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1.下列說法正確的是( 。
A.過氧化鈉、純堿分別屬于堿性氧化物、堿
B.NO、NO2 都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在
C.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物
D.檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+:取該溶液少許,向其中加入KSCN溶液,不變紅色,再向其中滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色

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20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.44gCO2 的體積為22.4L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個水分子
C.常溫常壓下,28gN2中所含的原子數(shù)目為2NA
D.如果11.2LN2中含有n個氮?dú)夥肿,則阿佛加德羅常數(shù)一定為2n

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19.電鍍廠銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放.該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,回答下列問題:

(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法.
(2)步驟②中ClO2可將CN-氧化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
(3)若含氰廢水流量為0.4m3/h,含氰(CN-)濃度為300mg/L,為確保安全,實(shí)際投放ClO2為理論值的1.3倍,則完成氧化每小時共需投入ClO2質(zhì)量為0.405kg.
(4)步驟③中每處理0.4molCr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3.
(5)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH溶液,觀察到有藍(lán)色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,請寫出相關(guān)離子反應(yīng)和必要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因待檢水樣中還有Cu2+,加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更難溶,則發(fā)生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq),使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化.
(6)某含鉻Cr2O72-廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•(NH42 SO4•6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3.不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯誤的是( 。
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol  B.處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量$\frac{nx}{2}$mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol        D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y.

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18.醫(yī)學(xué)研究表明,姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、抗炎、利膽、抗氧化等作用.其合成路線如下:

已知:
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol.
ⅱ.
ⅲ.(R1、R2、R3為烴基或氫原子)
請回答:
(1)乙烯→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);B的系統(tǒng)命名為1,2-二溴乙烷;D的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO;E的核磁共振氫譜中有兩個峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基.
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為
經(jīng)測定姜黃素的分子中有2個甲基,則香蘭醛生成姜黃素的化學(xué)方程式為
(3)香蘭醛的同分異構(gòu)體中遇三氯化鐵溶液顯紫色的酯類物質(zhì)有19種.
(4)根據(jù)題中信息,結(jié)合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),完成以乙烯為有機(jī)原料合成正丁醇的路線流程圖(無機(jī)試劑任選).CH2=CH2$→_{△}^{H_{2}O/H+}$CH5CH2OH…

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17.第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是A D.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
 元素 Mn Fe
 電離能/kJ•mol-1 I1 717 759
 I2 1509 1561
 I3 3248 2957
Mn元素價電子排布式為3d54s2,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(2分)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于d區(qū).
(4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為TiO2
(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<N<O.
②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO2(N2O)、SCN-(寫出一種即可).
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H.

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16.近年來,由于二氧化碳的大量排放,直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境.人們愈來愈關(guān)注著二氧化碳?xì)怏w的開發(fā)及利用.
(1)據(jù)報道,美國海軍科學(xué)家擬從海水中提取H2,從空氣中提取CO2合成短鏈羥來代替汽油.已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.8kJ•mol-1;辛烷(C8H18,可作為汽油用)的燃燒熱為-5518kJ•mol-1.寫出CO2和H2合成辛烷的熱化成方程式8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)△H=-1627 k J•mol-1
(2)二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一,反應(yīng)如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①某溫度下,將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能確定該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度的是AB.
A、CO2含量不再變化        B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C、3v(H2)=v(CH3OH)        D、△H不再發(fā)生變化
②同時測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
 時間(h) 1
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
則用氫氣表示前2小時反應(yīng)平均速率V(H2)=0.225mol/(L•h).
列式計(jì)算該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率:40%.
③若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)6MPa,300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1:3的比例通入,測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率℃為50%,該反應(yīng)該條件的平衡常數(shù)KP=$\frac{1}{27}$(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));列舉提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施增大氫氣與CO2的比例或及時分離出甲醇或水蒸氣.
(3)CO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHCO3溶液,查閱資料得常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L的NaHCO3的pH為8,則0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)锳.
A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+
B、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
D、c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-

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15.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑.如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)并說明理由該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變.
(2)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+4KI十4HNO3═Se+2I2+4KNO3十2H2O   ②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1600g,消耗了0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.6%.
(3)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC的工作原理如圖所示:
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化).

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14.蘋果iphone6正在我國熱賣,其電池為鋰電池.構(gòu)造如圖所示,電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向,電池總反應(yīng)可表示為:Li1-xCoO2+LixC6$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C,下列說法錯誤的是( 。
A.該電池放電時的負(fù)極材料為LiCoO2
B.電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、氯化鋁等
C.充電時的陰極反應(yīng):Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D.外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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13.能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題.
(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A8991 75714 84021 000
B7381 4517 73310 540
①請根據(jù)上述信息,寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式:1s22s2
②某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理.
(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.
①已知金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵的鍵長為145pm和140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由不正確,C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學(xué)鍵.
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體.該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3:1.
③繼C60后,科學(xué)家又合成Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si.Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30.

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12.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu).請回答下列問題:
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離如下表所示:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價,A的電負(fù)性>B的電負(fù)性(選填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分.
 共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
(3)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有AC(填字母).
A.離子鍵      B.共價鍵      C.金屬鍵         D.配位鍵        E.氫鍵.

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同步練習(xí)冊答案