1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉、純堿分別屬于堿性氧化物、堿
B．NO、NO2 都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
D．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

分析 A、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水，純堿是碳酸鈉屬于鹽；
B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
C、SiO2是酸性氧化物；
D、結(jié)合三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析判斷，三價(jià)鐵離子遇到KSCN變化為紅色，亞鐵離子遇到KSCN不變紅色．

解答 解：A、堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水，純堿是碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；
C、SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故C錯(cuò)誤；
D、檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明溶液中一定含有亞鐵離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，離子檢驗(yàn)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
B．電解飽和食鹽水制造燒堿時(shí)，采用離子交換膜可防止氯氣進(jìn)入陰極室
C．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器的目的是利用SO2催化氧化時(shí)放出的熱量
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．已知：
①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化．
③C的水溶液是一種無(wú)氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Cl2，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的分子式為Cl2O7，C的名稱為氯化氫．
（2）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）按官能團(tuán)的不同，可將有機(jī)物分為：
A．烷烴　B．烯烴　C．炔烴　D．醚　E．酚　F．醛　G．羧酸  H．苯的同系物　I．酯　J．鹵代烴　K．醇等．請(qǐng)你指出下列有機(jī)物的種類（填寫正確的字母選項(xiàng)）：
①CH3CH2CH2CHOF；   ②E；   ③H；
④I；⑤G；   ⑥J．
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．近年來(lái)，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境．人們愈來(lái)愈關(guān)注著二氧化碳?xì)怏w的開發(fā)及利用．
（1）據(jù)報(bào)道，美國(guó)海軍科學(xué)家擬從海水中提取H2，從空氣中提取CO2合成短鏈羥來(lái)代替汽油．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作為汽油用）的燃燒熱為-5518kJ•mol-1．寫出CO2和H2合成辛烷的熱化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能確定該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度的是AB．
A、CO2含量不再變化        B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再發(fā)生變化
②同時(shí)測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：
 時(shí)間（h） 12 3 4 5 6 
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
則用氫氣表示前2小時(shí)反應(yīng)平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式計(jì)算該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：40%．
③若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)6MPa，300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率℃為50%，該反應(yīng)該條件的平衡常數(shù)KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列舉提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施增大氫氣與CO2的比例或及時(shí)分離出甲醇或水蒸氣．
（3）CO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHCO3溶液，查閱資料得常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L的NaHCO3的pH為8，則0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)锳．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)研究的重要手段．
（1）如圖1是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①用CCl4可以從碘水中提取碘，該分離方法的名稱為萃取，應(yīng)選擇上述圖中乙裝置．
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇上圖中的甲裝置．
③裝置圖丁中儀器B的名稱是冷凝管，冷水進(jìn)水方向：從f（填“e”或“f”）口進(jìn)水．
（2）已知：加熱條件下，氨和氧化銅可以發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O反應(yīng)可以在如圖2裝置中進(jìn)行．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A中可采用實(shí)驗(yàn)室制法來(lái)制取氨，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B中加入的干燥劑可選用a（填代號(hào)）．
a 堿石灰 b 無(wú)水氯化鈣 c 濃硫酸
③能證明氯與氯化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅色；D中有無(wú)色液體生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問(wèn)題：
（1）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子
②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

①B中Sn極的電極方式為2H++2e-=H2↑．
②C中總反應(yīng)離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)工業(yè)原理對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
化工氯堿工業(yè)高爐煉鐵銅的精煉生產(chǎn)漂白粉
原理2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
2NaOH+Cl2↑+
H2↑		3CO+Fe2O3
$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		陰極：
Cu2++2e-═Cu		2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
ABCD
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案