11．如圖的裝置名稱為原電池，負極為鋅，正極上發(fā)生的極反應(yīng)式2H⁺+2e^--=H₂↑．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
	B．	標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
	C．	58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子
	D．	0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
	B．	二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
	D．	“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是一種特種鋼纜，屬新型無機非金屬材料

8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
	B．	二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
	D．	“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

7．已知反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂在常溫下就能迅速進行．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是置換反應(yīng)
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
	C．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
	D．	被氧化的氨與未被氧化的氨的質(zhì)量之比為1：3

6．寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；寫出Mg與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$
C+2MgO；寫出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

5．把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（　�。�

	A．	鈉浮在水面上		B．	會聽到嘶嘶聲
	C．	水溶液變?yōu)榧t色		D．	鈉熔化成小球，并在水面迅速游動

4．按要求回答下列問題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-2-丁烯：
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H：
（3）順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是：
（4）與H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）分子式為C₄H₁₀0的醇的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能氧化成醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH（CH₃）CH₂OH：

3．生物濕法冶金是一種很有前途的新工藝，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂）氧化成硫酸鹽，某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO₄•7FeSO₄）的工藝如下：

回答下列問題：
（1）黃銅礦CuFeS₂中Cu的化合價+2．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，生物濕法煉銅與高溫?zé)掋~相比，它的優(yōu)點有不需要加熱，耗能少，沒有二氧化硫等尾氣產(chǎn)生．（至少答出兩點）
（3）反應(yīng)②中CuO的作用為調(diào)節(jié)混合溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀．
（4）試劑a為稀硫酸，試劑b為鐵粉．
（5）欲從溶液中獲得綠礬晶體，第⑥步實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
（6）我國早在西漢時期，就有濕法煉銅的記述：“曾青得鐵則化為銅”，發(fā)生該反應(yīng)的步驟有③（填序號）．

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca²⁺、Mg²⁺及過量Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，檢驗Ba²⁺的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba²⁺．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH₄⁺的離子方程式是3ClO^-+2NH₄⁺=3Cl^-+N₂↑+2H⁺+3H₂O．
②實驗室從水溶液分離出I₂的操作名稱為萃�。�
③過程Ⅵ中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．