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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是(  )
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B.因?yàn)镵比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)
C.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱
D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱

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科目: 來源: 題型:解答題

4.如圖列出了A~R 9種元素在周期表中的位置:

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O(用元素符號(hào)填空).
(3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3(用化學(xué)式填空).
(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.在一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的AB的同時(shí),生成n mol的A2
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí),生成n mol的B2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí),生成n mol的B2

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2.下列對Be及其化合物的敘述中,正確的是( 。
A.Be的原子半徑小于B 的原子半徑
B.Be比Na金屬性強(qiáng)
C.Be的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性弱于Ca(OH)2
D.Be能跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.在一定溫度下的固定密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等  
②單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成,同時(shí)生成 3amolB 
③A、B、C的濃度不再變化  
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化  
⑥單位時(shí)間消耗 a mol A,同時(shí)生成3a mol B  
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2.
A.①③④⑤⑥B.②⑦C.①③④D.⑤⑥⑦

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20.取pH=2的鹽酸和醋酸各100毫升,再分別加入0.65克鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng)后,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.剛開始醋酸與鋅反應(yīng)速率大
B.反應(yīng)過程中鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
C.醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
D.鋅分別與醋酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目: 來源: 題型:填空題

19.有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸.
(1)CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(2)0.1mol/L的三種酸溶液,c(H+)由大到小的排列順序是③>②>①(填序號(hào)).
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①>②=③(填序號(hào)).
(4)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③;
(5)已知,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol.

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18.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)的v-t圖象如圖所示.
①其陰影面積表示的是反應(yīng)物A的濃度減少量.
②若其他條件都不變,知識(shí)在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則陰影面積將不變;(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目: 來源: 題型:填空題

17.在第3周期中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是Ar,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)3,該元素兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH?=AlO2-+2H2O.

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16.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。
A.加水稀釋,氨水溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.通入HCl氣體,氨水溶液中NH3•H2O的電離平衡向右移動(dòng),溶液的pH增大
C.由0.1mol/L一元堿BOH溶液的 pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-
D.由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH-

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