Question

20．取pH=2的鹽酸和醋酸各100毫升，再分別加入0.65克鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)后，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 剛開始醋酸與鋅反應(yīng)速率大
• B． 反應(yīng)過程中鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
• C． 醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
• D． 鋅分別與醋酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣一樣多

Answer 1

分析 A、剛開始pH=2，氫離子的濃度相同，所以反應(yīng)速率相等；
B、反應(yīng)過程中醋酸是弱電解質(zhì)，進(jìn)程中一斷電離產(chǎn)生氫離子，所以過程中醋酸提供的氫離子濃度大于鹽酸；
C、n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應(yīng)需要n（H⁺）=0.01mol×2=0.02mol，pH=2、100mL鹽酸中n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸不足，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=2的100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸生成的氫氣多；
D、由C的分析可知醋酸生成的氫氣多．

解答 解：A、剛開始pH=2，氫離子的濃度相同，所以反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B、反應(yīng)過程中醋酸是弱電解質(zhì)，進(jìn)程中一斷電離產(chǎn)生氫離子，所以過程中醋酸提供的氫離子濃度大于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸與鋅反應(yīng)的速率快，故B錯誤；
C、n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，根據(jù)Zn～2H⁺得，鋅完全反應(yīng)需要n（H⁺）=0.01mol×2=0.02mol，pH=2、100mL鹽酸中n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸不足，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH=2的100mL醋酸中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸生成的氫氣多，故C正確；
D、由C的分析可知醋酸生成的氫氣多，而不是一樣多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，首先根據(jù)酸、金屬的量進(jìn)行過量計算，然后根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點來分析解答，很多同學(xué)往往不進(jìn)行過量計算導(dǎo)致錯誤，為易錯點．