10．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	水分子的電子式為
	B．	Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
	C．	基態(tài)氟原子排布圖為
	D．	鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

9．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�

	A．	乙烷和丙烯的混合物共1mol，完成燃燒后不能確定生成的水的物質(zhì)的量
	B．	等質(zhì)量的乙炔和苯乙烯，完成燃燒后不能確定耗氧量是否相同
	C．	間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)，不能說(shuō)明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	D．	用氫氧化鈉溶液不能區(qū)別植物油和礦物油

8．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
	B．	聚氯乙烯塑料強(qiáng)度大，抗腐蝕性強(qiáng)，可以用來(lái)包裝需長(zhǎng)時(shí)間保存的食品
	C．	蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
	D．	用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用

7．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH₃的水溶液質(zhì)量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液31.20kg，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為92%．
（3）在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中氨要循環(huán)使用，但不需要補(bǔ)充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時(shí)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是bd（選填編號(hào)）．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH₄⁺的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na⁺的濃度，使NaHCO₃結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，
聯(lián)堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是避免產(chǎn)生大量的含有CaCl₂的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其NaHCO₃的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)液（mL）	0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
		初讀數(shù)	終讀數(shù)
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如右圖Ⅰ	如右圖Ⅱ

①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO₃含量的計(jì)算式為ω（NaHCO₃）=10.1%．
③該同學(xué)測(cè)定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是cd（選填編號(hào)）．
a．待測(cè)液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定．

6．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵（非極性共價(jià)鍵）．
（2）A₂B與A₂D的沸點(diǎn)：A₂B高于A₂D（填“高于”或“低于”），其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．
（4）碳元素的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C．H₂O₂的化合物類型是共價(jià)化合物（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）．

5．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物A 屬于芳香烴
	B．	有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	有機(jī)物A 可與NaOH 溶液反應(yīng)，生成多種可溶于水的化合物

4．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�

A．

氫氧化鈉溶液

B．

氫氧化銅懸濁液

C．

石蕊試液

D．

碳酸鈉溶液

3．SO₂是一種大氣污染物，排放前需要進(jìn)行處理．
（1）SO₂可以形成硫酸型酸雨SO₂+H₂O=H₂SO₃ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）用NaOH溶液可以吸收SO₂，反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（3）向煤中加入石灰石，燃燒中SO₂可轉(zhuǎn)化為CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．

2．已知C（s）+CO₂（g）$\stackrel{△}{?}$2CO（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列措施能使正反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加少量C（s）  ②升高溫度  ③容器不變，再通入CO₂ ④縮小體積增大壓強(qiáng)．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

②③

D．

②③④

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
	B．	各種食品包裝袋全部用聚氯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用
	C．	蔗糖、乙酸和食鹽分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	直徑在10-9-10-7m之間的粒子一定屬于膠體