10．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．水分子的電子式為
B．Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
C．基態(tài)氟原子排布圖為
D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 A．水分子屬于共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子；
B．鈣離子含有3個(gè)電子層，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氟原子最外層有7個(gè)電子，其中2個(gè)電子占據(jù)2s軌道并且自旋方向相反，剩余5個(gè)電子分別占據(jù)Px、Py、Pz軌道；
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層最多容納8個(gè)電子．

解答 解：A．水分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，其電子式為：，故A正確；
B．Ca2+離子的核外電子總數(shù)為18，其電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故B正確；
C．F元素有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，其中2個(gè)電子占據(jù)2s軌道并且自旋方向相反，剩余5個(gè)電子分別占據(jù)Px、Py、Pz軌道，因此氟原子排布圖為，故C正確；
D．鉀原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=19，核外含有4個(gè)電子層，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電子軌道表示式、電子排布式等知識(shí)，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入氯化銨固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．加水不斷稀釋?zhuān)芤簤A性一定增強(qiáng)
C．加水稀釋?zhuān)胶獬?shù)Kb增大
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進(jìn)行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運(yùn)用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時(shí)不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱(chēng)為過(guò)氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時(shí)溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動(dòng)方向，則B極為正極，實(shí)際陽(yáng)極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因?yàn)榉乐筂n2+進(jìn)入陽(yáng)極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2，造成資源浪費(fèi)．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫(xiě)出電解時(shí)兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對(duì)分子質(zhì)量209），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物類(lèi)似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價(jià)，若將制得的金屬錳，先用過(guò)量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應(yīng)的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應(yīng)進(jìn)行完全，并測(cè)得X3+的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實(shí)際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標(biāo)況下測(cè)得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．灼燒硝酸銣時(shí)，火焰有特殊顏色
B．氯化銣?zhǔn)请x子化合物
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述中正確的是（　　）
A．有機(jī)物A 屬于芳香烴
B．有機(jī)物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．有機(jī)物A 可與NaOH 溶液反應(yīng)，生成多種可溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Fe3+與 KSCN發(fā)生反應(yīng)，生成血紅色的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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