1．蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇文石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是Fe³⁺、Al³⁺．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表）

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.3	9.6

Ca（OH）₂不能過(guò)量，若Ca（OH）₂過(guò)量會(huì)導(dǎo)致Al（OH）₃溶解、生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）₂（填物質(zhì)的化學(xué)式），然后過(guò)濾、洗滌、灼燒（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用可節(jié)約能源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣或二氧化碳（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱）．
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品a MgCO₃•b Mg（OH）₂•cH₂O中的a、b、c的值．將32.8g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生13.2g CO₂和16.0g MgO．由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a：b：c=3：1：3．（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
	B．	1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
	C．	78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
	D．	10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　　）
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol^-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：

共價(jià)鍵	C-C	C═C	C-H	H-H
鍵能/（kJ•mol-1）	348	610	413	436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H₂（g）→（g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO₂固體時(shí)，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO₂所放出的熱量為碳的燃燒熱．

A．

①②③④

B．

③④⑤

C．

④⑤

D．

⑥

18．用含F(xiàn)eSO₄、H₂SO₄的廢液[含少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]為原料生產(chǎn)鐵紅和乳酸亞鐵（補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成份）．其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾
（2）步驟④反應(yīng)后的生成物B的化學(xué)式（NH₄）₂SO₄
（3）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（4）步驟⑥須控制一定的真空度，有兩個(gè)原因：其一是有利于水的蒸發(fā)，其二是防止Fe²⁺被氧化
（5）濾渣的主要成分為TiO₂•xH₂O，寫(xiě)出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的離子方程式TiO²⁺+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+2H⁺
（6）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
（7）取步驟②中所得晶體樣品ag經(jīng)步驟③得到的鐵紅含bmolFe₂O₃，則步驟②中所得晶體FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

17．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測(cè)定0.1mol/LHA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個(gè)10.00mL，在加入水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是若電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是若電解質(zhì)；

編號(hào)	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的晶體存在方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的定量程度的大小關(guān)系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀鹽酸中水的定量程度大c．兩種溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H₂的速度快
B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
C．兩個(gè)試管中此時(shí)的氣體的少量一樣快
（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，該混合液中的兩種濃度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）^-；
（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）．

16．苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中含苯環(huán)且核磁共振氫譜有3個(gè)峰的有（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

15．濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，
pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

	A．	MOH的堿性弱于ROH的堿性
	B．	ROH的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
	C．	若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）不相等
	D．	當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

14．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如甲：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖乙．【已知：金屬離子濃度為1mol•L^-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+Fe=2CuCl↓+Fe²⁺．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要成分是Na₂SO₄和FeSO₄ ，若想從濾液中獲取FeSO₄•7H₂O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH^-中和了反應(yīng)中的H⁺，有利于平衡向右移動(dòng)，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH^-濃度過(guò)大時(shí)，Cu⁺能與OH^-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

13．以下素材是某課外實(shí)驗(yàn)小組的實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題的探討．
實(shí)驗(yàn)器材：電線細(xì)銅絲，1mol•L^-1HNO₃，14mol•L^-1HNO₃，堿石灰，Cu（NO₃）₂晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴．實(shí)驗(yàn)記錄如下．

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象記錄
1	將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱	銅絲表面有無(wú)色氣體逸出，溶液變成天藍(lán)色
2	將1g細(xì)銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見(jiàn)到藍(lán)色．
3	將硝酸銅晶體配成飽和溶液	深藍(lán)色溶液
4	向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3	溶液仍呈深藍(lán)色

已知：Cu²⁺可以和NH₃形成類似[Ag（NH₃）₂]⁺的復(fù)雜分子[Cu（NH₃）₄]²⁺，NH₃分子可以換成氣體分子或離子．
請(qǐng)回答：
（1）稀硝酸與銅絲反應(yīng)后，所得溶液呈天藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)是[Cu（H₂O）₄]²⁺（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）使飽和硝酸銅溶液呈深藍(lán)色的化學(xué)粒子符號(hào)可能是[Cu（H₂O）_4-x（NO₃）_x]^（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)中得到卻是綠色溶液，試寫(xiě)出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO₂溶入其中引起的，設(shè)計(jì)兩種不同的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的解釋：方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO₂氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱（或方案③用水稀釋）．

12．過(guò)硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na₂B₄O₇•10H₂O）為原料生產(chǎn)過(guò)硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應(yīng)制NaBO₂的離子方程式為B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
（2）沉淀A 中有雜質(zhì)Mg（OH）₂，加入過(guò)量的酸可得含Mg²⁺的溶液，過(guò)濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）₂．設(shè)c（Mg²⁺）=0.056mol•L^-1，那么調(diào)節(jié)pH=9時(shí)，才開(kāi)始出現(xiàn)Mg（OH）₂沉淀．（已知：Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12）
（3）過(guò)硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO₃•4H₂O和B：NaBO₃•H₂O，寫(xiě)出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO₃•4H₂O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO₃•H₂O+3H₂O，A和B哪一個(gè)的漂白能力強(qiáng)B．
（4）用過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）代替過(guò)硼酸鈉漂白有什么優(yōu)缺點(diǎn)過(guò)碳酸鈉較過(guò)硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價(jià)格高．