1．（1）常溫下，將0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL與0.1mol•L^-1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計）；純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．該溶液中由水電離出的c（OH^-）約為1×10^-11mol•L^-1
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式K_b=$\frac{c（{HC{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，請設計實驗證明0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超過其總量的10%用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12就可 以說明Na₂CO₃溶液中水解的CO₃^2-不超過其總量的10%．

20．Cl^-濃度與50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�

	A．	75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液		B．	75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液		D．	150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

19．（1）下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含了化學實驗現(xiàn)象或化學實驗過程，請在這樣的詩句后面寫出相應的實驗現(xiàn)象或實驗過程．
日照澄洲江霧開，丁達爾效應
淘金女伴滿江隈．無
美人首飾王侯印，無
盡是沙中浪底來．混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）
（2）某小蘇打溶液中含NaHCO₃有16.8g，加入一定物質的量的單質或化合物X，恰好使溶液中溶質只有Na₂CO₃，且無沉淀產(chǎn)生．請你填寫出X的化學式和物質的量．
例如：X為【NaOH】時，物質的量為【0.2 mol】；
①X為Na時，物質的量為0.2 mol；
②X為Na₂O時，物質的量為0.1 mol．

18．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質的量為0.9 mol
	B．	當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1 mol/L
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
	D．	10℃時，0.35 mol/L的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復到10℃時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L

17．如圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度
	B．	任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3 mg/L之內
	C．	該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
	D．	一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過1×10-5mol

16．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：
ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
反應②2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
反應③2 Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-．

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

	A．	該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
	B．	1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
	C．	配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
	D．	該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L

14．下列大小比較正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C
	B．	堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
	C．	離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
	D．	穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

13．某化學小組設計如圖所示實驗來驗證有關氯氣和二氧化硫的性質．
（1）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用如圖1所示的裝置驗證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力，請回答下列問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸中的目的使SO₂和Cl₂混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；
②通氣一段時間后，甲同學的實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，原因是控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）乙同學在做實驗時，觀察到品紅溶液顏色隨時間的推移變得越來越淺，原因是通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
	B．	元素X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有很多種
	C．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
	D．	元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成