Question

13．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證有關(guān)氯氣和二氧化硫的性質(zhì)．
（1）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖1所示的裝置驗(yàn)證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過(guò)濃硫酸中的目的使SO₂和Cl₂混合均勻，通過(guò)觀察氣泡控制氣體的流速；
②通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，原因是控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到品紅溶液顏色隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺，原因是通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

Answer 1

分析 （1）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性；
（2）如果SO₂和Cl₂的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

解答 解：（1）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
故答案為：使SO₂和Cl₂混合均勻，通過(guò)觀察氣泡控制氣體的流速；
②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，說(shuō)明有漂白性；如果SO₂和Cl₂的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
故答案為：通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意二氧化硫和氯氣銨1：1的比例恰好完全反應(yīng)，題目難度不大．