11．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d⁶4s²，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫化合物的化學(xué)式）．如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是水分子間存在氫鍵水分子與分子間形成締合物．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

10．（1）寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{加熱}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為2：1，它的相對(duì)分子質(zhì)量為62，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂OH．
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂，溶液將變渾濁，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有C（填字母）
①取代反應(yīng)②加聚反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦顯色反應(yīng)
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

9．下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是（　�。�

A．

SO2→H2SO4

B．

Cu→CuCl2

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Na→Na2O

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2		B．	Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
	C．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2O

7．化學(xué)式與俗名相符的是（　　）

A．

苛性鈉Na2CO3

B．

膽礬CuSO4

C．

蘇打NaHCO3

D．

火堿NaOH

6．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	液氨可用作制冷劑
	B．	硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料
	C．	用熱的純堿溶液洗滌油污
	D．	明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒

5．在恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件達(dá)新平衡，其反應(yīng)過(guò)程如圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	新舊平衡態(tài)時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)相同
	B．	由舊平衡變?yōu)樾缕胶鈶B(tài)，平衡常數(shù)不變
	C．	舊平衡態(tài)的v正與新平衡態(tài)的v逆相等
	D．	t2時(shí)刻速率突變的原因是向密閉容器中加C或B

4．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＜c（H+）
	B．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	濃度均為0.1mol•L-1NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小順序：CH3COONH＞NH4Cl＞NH4HSO4

3．某同學(xué)想研究氨基酸的分離和鑒定的方法，已知實(shí)驗(yàn)室中有0.5%的賴氨酸、脯氨酸、纈氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它們的混合液（各組份濃度均為0.5%�。�；現(xiàn)提供如下器材和試劑：
A．器材：層析缸、毛細(xì)吸管、噴霧器、濾紙、其他相關(guān)器材（　剪刀、鉛筆、透明膠帶等）；
B．試劑：層析液（4份水飽和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若該同學(xué)想證明混合液確實(shí)含有上述5種氨基酸，請(qǐng)利用題目所給條件設(shè)計(jì)試驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：
①所有氨基酸和一切蛋白質(zhì)都能和茚三酮發(fā)生顏色反應(yīng)
②在一定條件下，不同的氨基酸在層析液中的溶解度不同，所以在濾紙上的擴(kuò)散速度不同，從而出現(xiàn)在濾紙的不同位置上
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①取層析濾紙一張，剪成20厘米長(zhǎng)、14厘米寬的濾紙條，在紙的一端距邊緣　2～3　厘米處用鉛筆畫一條直線，在此直線上每間隔2厘米作一記號(hào)，共需作6處記號(hào)；
②用毛細(xì)吸管吸取氨基酸樣品點(diǎn)在標(biāo)記上，干燥后重復(fù)2-3次．
③將處理好的濾紙條卷成筒狀用透明膠帶固定，放入加好了層析液的層析缸中，待層析液上升到一定階段時(shí)取出濾紙，自然風(fēng)干；本步驟需要注意的是：點(diǎn)樣的一端在下；　層析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）點(diǎn)樣線．
④用噴霧器向?yàn)V紙上均勻噴上0.1%茚三酮溶液，待干燥后觀察并記錄層析斑點(diǎn)的位置．
（3）已知5種氨基酸的擴(kuò)散速度為：賴氨酸＜脯氨酸＜纈氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如圖為實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同氨基酸用1～5表示，請(qǐng)問(wèn)圖中標(biāo)號(hào)為3的氨基酸是亮氨酸．

2．“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”工藝流程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-雜質(zhì)．為制取NaOH，雜質(zhì)離子必須除去．“除雜”時(shí)需按一定順序加入下列試劑：①過(guò)量的NaOH溶液；②過(guò)量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過(guò)量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是④①②③或①④②③或④②①③（填寫序號(hào)）．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO₃^2-）應(yīng)不小于2.9×10^-4mol/L（已知：K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）電解制取NaOH的離子反應(yīng)方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．電解過(guò)程中，陰極附近pH增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氣體M（過(guò)量）和濾液N生成B的離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^- AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）寫出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•9/2H₂O（Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%）的分子篩1.25t．