Question

4．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中：c（NH⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 濃度均為0.1mol•L^-1NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小順序：CH₃COONH＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

Answer 1

分析 A、溶液中存在醋酸和水的電離平衡；
B、溶液中存在電荷守恒分析；
C、根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
D、根據(jù)銨根離子水解的影響因素來確定．

解答 解：A、0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在水的電離平衡，氫離子濃度大于醋酸根離子難度：c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），故A正確；
B、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C、0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相等，根據(jù)物料守恒可得：①c（CO₃^2-）+2c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可得：②2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO_3^）+3c（HCO₃^-），根據(jù)①②可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故C正確；
D、濃度均為0.1mol•L^-1NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄ 中，電離出的銨根離子的濃度最大，CH₃COONH₄中銨根離子的水解受到促進(jìn)，NH₄HSO₄中銨根離子的水解受到抑制，NH₄Cl中銨根離子水解不受影響，即銨根離子的濃度大小順序是NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液中電荷守恒和離子濃度大小比較的應(yīng)用，鹽的水解規(guī)律以及應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．