9．Ⅰ、下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na₂CO₃；（6）溴水；（7）KMnO₄溶液．
C：（1）變性；（2）鹽析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣．

物質(zhì)	加入試劑	操作方法
①苯（苯甲酸）	（2）	（4）
②乙酸乙酯（乙醇）	（5）	（4）

Ⅱ、1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．

8．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）①的元素名稱是氫．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（填元素符號）
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填對應(yīng)的酸）
（4）④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式．

7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液-→NaOH溶液-→BaCl2溶液-→過濾后加鹽酸
	B．	工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
	C．	從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素
	D．	在第③④⑤步中溴元素均被氧化

6．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是（　　）
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)　
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物　
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液　
④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化　
⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色；
⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；在加熱條件下，也可與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色的沉淀；
⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料．

A．

①③⑤⑥

B．

①②③④⑦

C．

③⑤⑥

D．

①③⑤⑥⑦

5．下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是（　�。�
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電　
②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸　
④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體　
⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．

A．

①②③④

B．

①②③⑥

C．

①②④⑥

D．

②④⑤⑥

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均是由兩種離子組成，它們均可溶于水并完全電離，電離出的所有離子如下表所示：

陽離子	Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+
陰離子	Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷出其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃、Ba（OH）₂  （填化學(xué)式）；若將此兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C的溶液與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體；當(dāng)C的溶液與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入過量的稀HNO₃時，沉淀部分溶解，但最后留下白色的固
體，則離子X的符號為SO₄^2-．
（2）將0.02mol A與0．O1mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后最后得到的沉淀質(zhì)量為6.1g （精確到0.1g）．

3．25℃時，pH=12的Ba（OH）₂溶液中，由水電離出的OH^-濃度是（　　）

A．

2×10-2mol•L-1

B．

1×10-12mol•L-1

C．

1×10-2mol•L-1

D．

2×10-12mol•L-1．

2．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO₂）．
（1）①煅燒Ce（OH）CO₃可制備CeO₂，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Ce（OH）CO₃+1O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
②已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂可制備Ce，在陰極獲得鈰，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（2）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原
料，設(shè)計如圖1流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)①的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.30%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）操作I的名稱是冷卻結(jié)晶．

1．某銅礦石的成分中含有Cu₂O，還含有少量的Al₂O₃、Fe₂0₃和Si0₂．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（3）常溫下．等pH的NaAl0₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^一）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=11．
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，除得到藍(lán)色沉淀，還有無色無味氣體放出，寫出相應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓；Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑．
（5）①粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解精煉過程中，c為粗銅板，則a端應(yīng)連接電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì)，則電解過程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
②可用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量．滴定時不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管上的橡膠管（或易使橡膠管老化），所以不能用堿式滴定管盛高錳酸鉀溶液．滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^2-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O，滴定時．錐形瓶中的溶液接觸空氣，則測得鐵元素的含量會偏低（填“偏高”或“偏低”）．