下列說法正確的一組是( )

①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

③弱酸、弱堿和水都是弱電解質(zhì)

④強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性

⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．

A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)表面靜止D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3 B．x=1

C．前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L-1 D．2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )

A．1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L

B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

C．10mL 1mol/L的甲酸恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )

選項(xiàng)

X

Y

A

MgSO4

CuSO4

B

AgNO3

Pb(NO3)2

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是（　　）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電　
②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸　
④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體　
⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到．
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B．纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)
C．油脂是熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
B．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關(guān)問題．

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是金剛石，c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2，則該化合物的化學(xué)式為MgNi3N；C、Ni、Mg三種元素中，電負(fù)性最大的是C．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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