已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是( )

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

已知反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是( )

A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．v(B)=0.15mol/(L•min)

C． 3v(B)=2v(C) D．A的轉化率為40%

反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小

C．增大C的量，H2O的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論不正確的是( )

A．由C(s，石墨)═C(s，金鋼石) △H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B．CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2

用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是( )

A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2～3次，使測定結果偏大

B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結果偏小

C．只能選用酚酞作指示劑

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點

某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動 D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是( )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C、在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳氣體;

D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣