16．“生物質(zhì)能”主要指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量．下列做法既可利用生物質(zhì)能，又可減少環(huán)境污染的是（　�。�

A．

秸稈就地焚燒

B．

秸稈粉碎還田

C．

秸稈生產(chǎn)沼氣

D．

秸稈造紙

15．下列3種有機(jī)化合物A：CH₂=CH₂、B：CH₃COOH、C：
（1）化合物A、B中的官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，該反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．
（3）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₆H₆+HNO₃$→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．

14．在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（　�。�

	A．	v（H2）=0.03 mol/（L•min）		B．	v（N2）=0.02 mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.01 mol/（L•min）		D．	v（NH3）=0.17 mol/（L•min）

13．海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進(jìn)行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H₂O₂（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?nbsp;③加CCl₄振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾．合理的操作順序是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤②④

C．

②⑤①③④

D．

②①③⑤④

12．下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是（　　）

	A．	H2O與D2O屬同系物
	B．	35Cl與37Cl屬同素異形體
	C．	O2與O3屬同位素
	D．	乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）屬同分異構(gòu)體

11．19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫（　�。�

	A．	提出了原子分子學(xué)說		B．	提出了元素周期律
	C．	制出了第一張?jiān)�素周期�?/td>		D．	發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律

10．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨　　　　　　
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是C＜H＜O＜N，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O（填元素符號(hào)）；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是H₃O⁺（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能與H₂O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有abd（填序號(hào)）．
a．離子晶體　b．分子晶體　c．原子晶體　　d．金屬晶體，
②NF₃與NH₃均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是電負(fù)性：氟＞氮＞氫，NF₃中共用電子對(duì)更偏向氟，排斥力小于NH₃
③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲，則其一個(gè)晶胞中含有6個(gè)該原子，金屬銅采取如圖2乙所示堆積方式，可稱為面心立方最密堆積．

9．如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖．結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃（填化學(xué)式）．石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石墨（或碳）（填物質(zhì)名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al₂O₃的熔融溫度，減少熔融電解質(zhì)的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進(jìn)行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應(yīng)生成Al₂OF₆^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+4AlF₆^3-═3Al₂OF₆^2-+6F^-．若電解的總反應(yīng)為2Al₂O₃+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO₂+4Al，則陽極的電極反應(yīng)式為C+2Al₂OF₆^2-+12F^--4e^-═CO₂+4AlF₆^3-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式Na₃AlF₆+4NaOH═6NaF+NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8×10⁶J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產(chǎn)耗能×100%）

8．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu^2+_（aq）+H₂ （g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂ （g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
則H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的△H為（　　）

A．

+319.68kJ•mol-1

B．

+259.7kJ•mol-1

C．

-319.68kJ•mol-1

D．

-259.7kJ•mol-1

7．下列有關(guān)元素周期表說法正確的是（　�。�

	A．	過渡元素全部是金屬元素
	B．	元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族
	C．	短周期是指第一、二、三、四周期
	D．	VA族的元素全部是非金屬元素