6．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�

A．

氰化鉀（KCN）

B．

碳酸氫鉀（KHCO3）

C．

乙炔（C2H2）

D．

碳化硅（SiC）

5．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acfhg（填字母代號(hào)）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難
②表中Y可能為以上13種元素中的f（填寫(xiě)字母）元素．用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的電子式．
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
（4）以上13種元素中m（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

4．根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫(xiě)出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是基態(tài)原子的．請(qǐng)寫(xiě)出₂₁Sc（鈧）、₃₅Br（溴）電子排布式：
₂₁Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹
₃₅Br：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（4）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃ +3H₂O．

2．填寫(xiě)下表：

分子或離子	SO3	SO2	ClO3-	HCN	NF3	NO3-
中心原子孤電子對(duì)數(shù)	0	1	1	0	1	0
σ鍵電子對(duì)數(shù)	3	2	3	2	3	3
中心原子的雜化軌道類型	Sp2	Sp2	Sp3	Sp	Sp3	Sp2
VSEPR模型名稱	平面三角形	V形	四面體	直線形	四面體	平面三角形
分子或離子立體構(gòu)型名稱	平面三角形	V形	三角錐	直線形	三角錐	平面三角形

1．最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�

A．

CO2

B．

C2H2

C．

COCl2

D．

H2O2

20．酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途．如圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果實(shí)催熟劑．

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙醛；B中所含的官能團(tuán)是羧基（或-COOH）；反應(yīng)③的類型是酯化（或取代反應(yīng)）；反應(yīng)④的類型是加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；④CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出CH₃COOCH₂CH₃的酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)兩種即可）HCOOCH₂CH₂CH₃或HCOOCH（CH₃）₂．

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是 （　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干
	D．	稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤(pán)天平左盤(pán)的稱量紙上，砝碼放在托盤(pán)天平右盤(pán)的稱量紙上

18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列問(wèn)題：

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是Si （填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是Na₂O、Na₂O₂（寫(xiě)化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的是H₂O、H₂O₂；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H₂O₂、Na₂O₂．
（3）表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是甲烷，該化合物分子的空間構(gòu)型是正四面體；
（5）畫(huà)出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH₄Cl．

17．現(xiàn)有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法：
①溶解 ②裂解 ③干餾  ④蒸餾  ⑤分餾 ⑥裂化  ⑦電解 ⑧過(guò)濾 ⑨萃取
請(qǐng)將適合下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)橫線上（每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法）．
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等③．
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等⑤．
（3）將重油轉(zhuǎn)化為汽油⑥．
（4）將海水淡化④．
（5）從海水得到的無(wú)水MgC1₂中提取金屬鎂⑦．