6．萘（）一氯代物的同分異構體有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

5．下列物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�

	A．	同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2		B．	化合物：五水硫酸銅、燒堿、冰醋酸
	C．	電解質(zhì)：Al2O3、NaOH、CaCO3		D．	同素異形體：金剛石、石墨、足球烯

4．生產(chǎn)生活中處處有化學，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	鐵表面鍍鋅可增強鐵的抗腐蝕性
	B．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)
	C．	霧霾、溫室效應、光化學煙霧的形成都與氮的氧化物有關
	D．	氯氣和活性炭是常用的漂白劑，但同時使用會降低或失去漂白性

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023
	B．	0.5molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)是6.02×1023
	C．	常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023
	D．	NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等

2．甲、乙、丙、丁4種元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成兩性氧化物的是（　　）

A．

元素甲

B．

元素乙

C．

元素丙

D．

元素丁

1．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1L0.1mol•L-1氫氟酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1NA
	B．	密閉容器中，2molSO2與4molO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	C．	25℃時，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-兩種數(shù)為NA
	D．	常溫下，1L1mol•L-1NaOH溶液中含有的陽離子總數(shù)大于NA

13．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應M+2I^-+2H⁺═I₂+N+H₂O常作為M的鑒定反應．

（1）M與N的關系為同素異形體．
（2）寫出實驗室制取W₂的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）成都七中某化學興趣小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）．分別探究YX₂和W₂的性質(zhì)．
①分別通入YX₂和W₂時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；
若裝置D中裝的是五氧化二釩（V₂O₅），當通入YX₂時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO₃．
②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量的W₂完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）某同學將足量的YX₂通入一支裝有BaCl₂溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．CaCl₂
（5）若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當W₂與含Z的溶液完全反應后，有黃色沉淀生成，取上層清液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該反應的粒子方程式為S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．
（6）Y，W兩種元素可形成化學式為YW₂，Y₂W₂等化合物，則YW₂的電子式為，Y₂W₂的結(jié)構式為Cl-S-S-Cl．

12．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價電子排布圖，電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co³⁺、CN^-、6．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構型為平面三角形．
（5）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間存在氫鍵．

11．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示． 已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH；②有關有機物的沸點如下表：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液．經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱．
請回答：
（1）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是增加一種反應物，有利于酯化反應正向進行；
（2）該反應中，若用CH₃CH₂¹⁸OH與乙酸發(fā)生反應，則反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C，
目的是除水，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

10．某學生為了完成一個家庭小實驗，自制烷烴的分子模型，對于C_nH_2n+2的烷烴，做球棍模型時，除需做3n+2個球外還需要的棍（共價鍵）數(shù)為（　�。�

A．

3n+2

B．

3n+1

C．

3n

D．

3n-1