19．的命名正確的是（　�。�

A．

3-甲基丁烷

B．

2-甲基戊烷

C．

2-甲基丁烷

D．

1，1-二甲基丙烷

18．過(guò)渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物．
（1）鉻元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d⁵4s¹．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是SO₄^2一，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp³；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈正四面體構(gòu)型．試推測(cè)四羰基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體，Ni（CO）₄易溶于下列BC（用序號(hào)作答）．
A．水      B．四氯化碳     C．苯    D．硫酸鎳溶液
（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為ZnO．

17．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒(méi)有的離子是Fe³⁺，檢驗(yàn)該離子的試劑為KSCN溶液．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
（3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬（FeSO4.7H₂O），測(cè)定產(chǎn)品中綠礬含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積為40mL．
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）
5Fe²⁺+1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+（4）H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴酸性KMnO₄時(shí)，溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③上述產(chǎn)品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（或97.5%）．
（4）鐵氰化鉀 K₃[Fe（CN）₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液，該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-．

16．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X(jué)或一種+1價(jià)陽(yáng)離子Y；B元素的原子有兩個(gè)未成對(duì)電子；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、D元素的名稱(chēng)分別為：A氫  D氧．
（2）X與等物質(zhì)的量的HCl反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺．
（3）12gB單質(zhì)在空氣中完全燃燒，將燃燒后的氣體緩慢通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（4）把1molC的單質(zhì)、3molA的單質(zhì)置于一恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出akJ的熱量，此時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的75%，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-2a kJ mol^-1．

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA．
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
	D．	30g的NO與O2充分反應(yīng)后，生成的氣體分子數(shù)為1NA．

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氨是極性分子，其在水中的溶解度很大
	B．	DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
	C．	氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	元素“氦、銣、銫”等是用光譜分析方法發(fā)現(xiàn)的

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道
	B．	基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：
	C．	冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同
	D．	某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

12．下列不屬于晶體特點(diǎn)的是（　　）

	A．	有固定的幾何外形		B．	一定有各向異性
	C．	一定有固定的熔點(diǎn)		D．	一定是無(wú)色透明的固體

11．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�

	A．	某離子結(jié)構(gòu)示意圖為： 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
	B．	電子式為：，可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
	C．	比例模型為：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	晶體鍺的結(jié)構(gòu)為，其晶胞可表示為

10．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	已知氯化鈷及其水合物會(huì)呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國(guó)科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測(cè)雨天變色水泥呈粉紅色
	B．	已知鉻酸根（黃色）和重鉻酸根（橙色）離子間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中所有離子濃度均減少
	C．	若反應(yīng)2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快