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科目: 來源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有:①濃硫酸(98%),②無水氯化鈣,③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑,無水氯化鈷呈藍(lán)色,吸水后變?yōu)镃oCl2•6H2O呈粉紅色],④五氧化二磷,⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣,制法是:把生石灰加到濃的燒堿溶液中,再加強(qiáng)熱蒸干),等等.
(1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式.CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2=CaO+H2O.
(2)上述物質(zhì)中,屬于純凈物的是BA.①②④B.②④C.①②④⑤D.全部
(3)上述干燥劑中,不宜用于干燥氯化氫氣體的是⑤  (填寫標(biāo)號(hào)).

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7.下列物質(zhì)中,既屬于有機(jī)物又屬于酸的是( 。
A.CO2B.CH3COOHC.C2H5OHD.Fe

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6.某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,即可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)

(1)利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體(K2關(guān)閉、K1打開),甲同學(xué)認(rèn)為:利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體,但不能收集O2、NO2或NO氣體,其理由是O2、NO2密度比空氣大,NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng).
(2)乙同學(xué)認(rèn)為:利用Ⅱ裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)(但不改變瓶口朝向),也可以收集O2、NO等氣體,但不能收集NO2氣體,其改進(jìn)的方法是將Ⅱ裝置加滿水.
(3)丙同學(xué)想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱(不必再選用其它酸性溶液,且通過一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的).實(shí)驗(yàn)時(shí),K1關(guān)閉、K2打開.錐形瓶?jī)?nèi)裝Na2CO3固體,裝置C(試管)中所盛的試劑是Na2SiO3溶液;實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀.
(4)丁同學(xué)想證明氧化性:Ca(ClO)2>Cl2>Br2,實(shí)驗(yàn)時(shí),K1關(guān)閉、K2打開,則在A中加濃鹽酸;B中加Ca(ClO)2,C中加NaBr溶液溶液,觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色;但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足,其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境.

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5.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O;
假設(shè)3:Fe2O3和Cu2O.
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解,溶液呈血紅色.
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說法是否合理不合理,簡(jiǎn)述你的理由:當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí),加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+可能完全與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不變紅色.
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬,Y、Z是非金屬元素.用化學(xué)用語回答下列問題.
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S.
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2->Cl->Na+>Al3+
(6)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2O7+H2O=2HClO4

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3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.00mol  NaCl中含有NA個(gè)NaCl分子
B.1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C.欲配制1.00L,1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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2.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( 。
A.分子中含有3種官能團(tuán)B.可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)
C.分子式為C7H6O5D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是( 。
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.原電池中,陽離子一定向負(fù)極移動(dòng)
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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20.為預(yù)防“H1N1”甲型流感,同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法正確的是( 。
A.NaClO溶液的漂白原理與SO2相同
B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.NaClO溶液的消毒原理是其強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性
D.“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

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19.已知1,2-二氯乙烷常溫下為無色液體,沸點(diǎn)83.5℃,密度1.23g/mL,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置.請(qǐng)回答下列問題.
(1)為了檢查整套裝置的氣密性,某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中,用雙手捂著裝置A中大試管,但幾乎不能說明裝置是否密閉.請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性將導(dǎo)氣管末端插入盛水的燒杯中,用酒精燈加熱(或用手捂)裝置A中大試管,若導(dǎo)氣管末端有氣泡出現(xiàn),且移開酒精燈(或松開手)一會(huì)兒,導(dǎo)氣管中出現(xiàn)一段水柱,則證明不漏氣.
(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加入碎瓷片,目的是防止暴沸,并向裝置C中試管里加入適量稀溴水.
(3)為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行,常用的方法是將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱.
(4)與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是冷凝、回流,裝置B的作用是防止倒吸.
(5)說明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是溴水褪色,裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
裝置ACH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H2O,裝置CCHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

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