15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種元素（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法正確的是（　�。�

	A．	B元素的最高化合價為+4價時，其負(fù)化合價也可能為-3價
	B．	A（OH）n與HnEOm不能反應(yīng)
	C．	HnCOm為強(qiáng)酸時，HxDOy一定為強(qiáng)酸
	D．	HnDOm為強(qiáng)酸時，E的非金屬性一定很強(qiáng)

14．A、B兩容器極易導(dǎo)熱，A容器的容積不變，B容器有一個可以上下滑動的活塞，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下，將等量的NO₂分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應(yīng)為：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)起始時，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）=v（B）
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡前，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是v（A）＜v（B）
	D．	兩容器均達(dá)到平衡后，再分別充入等量的氮氣，發(fā)生平衡移動的是B容器，且平衡移動后，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大

13．已知如下數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	鍵能/（kJ•mol-1）	化學(xué)鍵	鍵能/（kJ•mol-1）
H-H	436.0	I-I	153
O=O	497.0	N=N	946
O-H	463.0	H-I	297
N-H	391.0

下列說法不正確的是（　　）

	A．	氫氣的燃燒熱為△H=-483kJ/mol
	B．	H2（g）+I2（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
	D．	在相同條件下，等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時，焓變相等

12．在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，由此推斷對圖中（Ⅱ）的正確說法是（　�。�

	A．	P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
	B．	P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	C．	P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
	D．	P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

11．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�

	A．	在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
	B．	鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
	C．	紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
	D．	鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕

10．氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（　�。�
①反應(yīng)所需要的時間　B＞A ②開始反應(yīng)時的速率A＞B  ③鹽酸里有鋅剩余  ④參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量　A=B⑤反應(yīng)過程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有鋅剩余．

A．

③④⑤

B．

③④⑥

C．

②③⑤

D．

②③⑤⑥

9．對于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H＜0，下圖表示SO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是（　　）

A．

A點

B．

B、D兩點

C．

C點

D．

A、E兩點

8．有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為166，A遇FeCl₃溶液呈紫色，G的分子式為C₇H₁₂O，A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試劑a

已知：有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：
R₁CH=CR₂CH₂OH$\stackrel{MnO_2}{→}$R₁CHO+O=CR₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）有機(jī)物C的官能團(tuán)名稱為羧基，反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基在②中被氧氣氧化．
（3）最佳的試劑a為NaHCO₃（寫化學(xué)式）溶液，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有5種
①與A有相同的官能團(tuán)  ②屬于苯的鄰二取代物  ③遇FeCl₃溶液顯紫色寫出分子中不含甲基的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol Ag，則H的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH₂CH₂CH₂CH₂COCH₂OH．
（6）由的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，設(shè)計一個簡單實驗加以證明并寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則反應(yīng)不完全，反應(yīng)物有剩余，反之則完全反應(yīng)．

7．Ⅰ．根據(jù)等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^?互為等電子體的分子有2種
（3）試預(yù)測N₃^-的空間構(gòu)型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl₄為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（如圖）可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/kJ•mol-1	738	1451	7733	10540	13630

（4）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（5）基態(tài)Ti³⁺中未成對電子數(shù)有1個，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d²5s²；鈦元素最高化合價為+4．
（6）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp²方式雜化的碳原子數(shù)為7，化合物乙中采取sp³方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

6．某有機(jī)物分子式為C₁₂H₁₆O₂，在酸性條件下水解生成X和Y，X遇FeCl₃溶液顯紫色，且X的相對分子質(zhì)量比Y大6，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

6種

B．

8種

C．

10種

D．

12種