16．實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）二氧化碳，現(xiàn)在用含碳酸鈣90.0%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？
（3）若現(xiàn)有5mol/L的鹽酸，至少需要加入該鹽酸的體積是多少？

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化
	B．	氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞
	C．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
	D．	離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加熱蒸干MgCl2飽和溶液，可制得氯化鎂固體
	B．	明礬可用于水的消毒、殺菌
	C．	使用無磷洗衣粉，可緩解水體富營養(yǎng)化問題
	D．	用加熱法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED₄常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH₄ （填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO₂、O₃、NO₂^-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N₃^-、CS₂互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．
Ⅰ．（1）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H  在0.1MPa時(shí)，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H₂O．
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO₂可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．
在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的CO₂和N₂（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO₂，分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO₃^2-）較小的是NH₄HSO₃，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，NH₄⁺水解使c（H⁺）增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c（SO₃^2-）濃度減小．

11．下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�

	A．	CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
	B．	CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
	C．
	D．	CH3CH2CH2CH2CH3

10．下列離子化合物的電子式不正確的是（　�。�

A．

氯化鈣

B．

硫化鈉

C．

氮?dú)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/282/7988cd50.png" style="vertical-align:middle" />

D．

二氧化碳

9．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③XZ極易溶于水，電離出X⁺和Z^-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個(gè)X₂分子可與1個(gè)Y₂分子化合生成2個(gè)X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑥細(xì)鐵絲能在Z₂（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙．推斷：
（1）X、Y三種元素的名稱X氫，Y氧；
（2）化合物的化學(xué)式XZHCl，X₂YH₂O；
（3）6個(gè)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$H₂O、Cl₂+H₂O═HCl+HClO、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

8．用CO還原15.0g某磁鐵礦石樣品（所含的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成的CO₂再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到19.2g沉淀．則求磁鐵礦石中Fe₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

68.3%

B．

74.2%

C．

92.2%

D．

78.1%

7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
	B．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	C．	氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
	D．	單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O