18．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積K_sp=10^-17．
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺可以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃時(shí)，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c（HCl）
（mol/L）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水．

17．分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說(shuō)明H_nB的酸性強(qiáng)弱當(dāng)a=7時(shí)，H_nB為強(qiáng)酸，當(dāng)a＞7時(shí)H_nB為弱酸．
②當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③當(dāng)a=10、n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．c（OH^-）-c（HB）=10^-10 mol/L．
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X_nY_m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數(shù)為K_sp=（$\frac{m}{n}$）^m•c^m+n，該溫度下X_nY_m的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

16．已知復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣．
（1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O₃+2I^-+H₂O=2OH^-+I₂+O₂．
（2）該反應(yīng)的氧化劑是O₃，還原產(chǎn)物是OH^-．
（3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為I^-轉(zhuǎn)化為I₂，②還原反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)式為O₃+H₂O+2e^-═2OH^-+O₂．
（4）反應(yīng)中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol電子．

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2+ 3H2O
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	Ag2S沉淀溶解電離方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
	C．	Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	D．	NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

13．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，
溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．下列操作會(huì)使配制的三草酸合鐵酸鉀溶液濃度偏低的是AC
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．如果加水超過(guò)了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩
②加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%或0.112．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；；兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．

12．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B
A、左盤重，樣品輕     B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕     D、右盤輕，砝碼重
需要NaCl29.25g，實(shí)際用托盤天平稱量的質(zhì)量是29.3g．
（2）所需儀器除托盤天平，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（3）從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

11．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO（圖中夾持裝置已略去）．（已知草酸鈣難溶于水，草酸沸點(diǎn)150℃）

（1）裝置C的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳，裝置E的作用是干燥CO氣體
（2）乙二酸受熱分解的反應(yīng)方程式是H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑
（3）①證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁
（4）該裝置有不足之處，請(qǐng)寫出彌補(bǔ)不足之處的理由和具體方法：在G裝置后加燃著的酒精燈處理尾氣CO，以防止其污染空氣，應(yīng)在B前加一個(gè)除草酸的裝置，因?yàn)椴菟嵋材芎统吻迨�灰水反�?yīng)生成沉淀．

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的原子核無(wú)中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質(zhì)子數(shù)之和與E的質(zhì)子數(shù)相等，B、C的族序數(shù)為奇數(shù)；D、E位于同一周期，D的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽(yáng)離子的電子層數(shù)．試回答下列問(wèn)題：
（1）C與D形成的化合物的電子式．
（2）寫出D的單質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一號(hào)”發(fā)射所用的液體燃料是上述氫（填元素名稱）元素的單質(zhì)．
（4）工業(yè)上，使元素E的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物的設(shè)備名稱為接觸室．
（5）在一定的條件下，A₂、B₂混合物經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)后，B₂的濃度減小了0.3mol/L．
此時(shí)間內(nèi)A₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s）．則此段反應(yīng)時(shí)間為2s．

9．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
	B．	由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短
	C．	S8和NO2都是共價(jià)化合物，NH4Cl和CaC2都是離子化合物
	D．	若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+10