18．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO₃�、冢∟H₄）₂S�、跘l（OH）₃�、躈H₄Cl�、軭₂N-CH₂-COOH�、轈H₃COOH．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

⑤⑥

D．

①②③⑤

17．（1）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：2A+B?3C+2D．當反應進行-定時間后，A，B的物質的量減少，C、D的物質的量增加，反應達到化學平衡．若其它條件不變，只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①該反應中物質D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)（填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)）．
②若B為固體，則該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
④判斷，上述反應屬自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）反應．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHC0₃ 溶液；
②0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂C0₃溶液．
③常溫下將0.01mol CH₃COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01 mol，它們是CH₃COOH；CH₃COO^-．
（3）如圖是鉛蓄電池構造示意圖，其總反應式為：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，
試回答下列問題：①放電時，其能量轉化形式是化學能轉化為電能；
②放電時，正極反應式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO4^2-=PbSO₄+2H₂O；
③充電時，硫酸溶液濃度的變化是變大．

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），CH₃COOH和CH₃COO^-兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）A；
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是CH₃COONa和CH₃COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關系是c（CH₃COO^-）= c（Na⁺）．
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH^-）減�。�

15．下列事實能證明甲酸是弱酸的是（　　）

	A．	在相同溫度下，甲酸溶液比鹽酸溶液的導電性弱
	B．	甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體
	C．	等體積、等物質的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和
	D．	室溫下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

14．某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Al3+、SO42-、Cl-		B．	Na+、AlO2-  K+、SO42-
	C．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、SO42-、Na+		D．	NH4+、NO3-、Fe2+、Cl-

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	32g O2含原子數(shù)目為2NA
	C．	標準狀況下，18g H2O所占的體積為22.4L
	D．	在同溫同壓下，相同體積任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

12．某溫度時，在4L的容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：3Y+Z?2X
（2）反應從開始至2min內X的平均反應速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反應過程中Y的轉化率：30%
（4）2min后圖象所表示的含義該反應在該條件下，已達到化學平衡狀態(tài)．

11．原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　�。�

	C
A	R	B
	D

A．

4Z

B．

4Z+10

C．

4Z+14

D．

4Z+5

10．在如圖所示的轉化關系圖中，①有機物D為烴類化合物，其相對分子質量為70；②A、C、E的結構中均含有2個-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均有4個吸收峰．

（1）D的分子式為C₅H₁₀；   
（2）A分子中所含官能團的名稱為醛基；
（3）反應Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出轉化Ⅰ對應的化學方程式：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
（5）B和E可在一定條件下反應生成有果香氣味的有機物F，該反應的化學方程式為；
（6）D有多種同分異構體，其中有兩種互為順反異構，這兩種物質的分子結構中均有2個-CH₃，請寫出其反式結構的結構簡式、；
（7）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強熱使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．
該研究小組在實驗中測得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質量分數(shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過下列轉化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉化流程中，第②步反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對分子質量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．