5．W、X、Y、Z、Q、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y、Z、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以兩兩反應(yīng)生成鹽和水，E的一種氧化物是常見(jiàn)大氣污染物．Q原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子．X是元素周期表中電負(fù)性最大的元素．
（1）Y、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（2）W與E可形成化合物WE₂，該化合物的電子式為．
（3）比較Q、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂S＞PH₃（用分子式表示）．
（4）X的氫化物水溶液中存在氫鍵，則可能存在的所有氫鍵類型共有4種．
（5）W元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)M．M可在氧氣中燃燒．請(qǐng)依據(jù)下列表格中所列出的化學(xué)鍵鍵能，寫(xiě)出M在氧氣中充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-306kJ/mol

鍵	C-C	Cl-Cl	C=O	C-H	O=O
鍵能/kJ/mol	348	248	750	413	498

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
	C．	在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
	D．	c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

3．鹵族元素及其化合物與社會(huì)、生活關(guān)系密切．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加碘食鹽中加入的是KIO3
	B．	常用于殺菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
	C．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都可能要用到溴化銀

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	自然界中含有大量游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
	B．	Si、P、S、Cl相應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
	C．	工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁
	D．	金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

1．下列化學(xué)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	高溫下加熱硝酸銨固體：NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HNO3↑
	B．	將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	D．	工業(yè)制粗硅：C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Si

20．下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
目的：驗(yàn)證乙炔的還原性B．
目的：收集氨氣C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K₃[Fe（CN）₆]溶液，目的：驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO₃溶液、②再加入3滴同濃度的Na₂S溶液，目的：驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag₂S

19．已知去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	去甲腎上腺素的分子式為C8H10O3N
	B．	既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)
	C．	1mol去甲腎上腺素最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	核磁共振氫譜顯示應(yīng)該有8種不同的氫原子．

18．下列同組的化合物，一定屬于同系物的是（　�。�

	A．	甲酸與油酸		B．	乙二醇與丙三醇
	C．	C2H2和C4H6		D．	甲酸甲酯與乙酸乙酯

17．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=4的NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
	B．	pH=3的氯化銨溶液與pH=3的鹽酸中水的電離程度相同
	C．	將pH=5的醋酸溶液稀釋后，所有離子濃度均減小，pH增大
	D．	向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

16．第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）的pH值與原子半徑的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
	B．	Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
	C．	Y的單質(zhì)是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料
	D．	簡(jiǎn)單離子的半徑X的最大