Question

16．第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L^-1）的pH值與原子半徑的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
• B． Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
• C． Y的單質(zhì)是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料
• D． 簡單離子的半徑X的最大

Answer 1

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱，其中硫酸為二元強(qiáng)酸，高氯酸為一元強(qiáng)酸，則硫酸的pH小于高氯酸，所以X、Y、Z、M、N、R、W分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．

解答 解：元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)則該溶液的pH越小，根據(jù)圖象知，從R到X，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱，X、Y、Z、M、N、W、R分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性大于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R，故A錯(cuò)誤；
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，所以不能溶于稀氨水，故B錯(cuò)誤；
C．Y是Mg，金屬鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故C正確；
D．電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大離子半徑越小，則X的離子半徑最小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合化合物的構(gòu)成、性質(zhì)來分析解答，題目難度中等．