3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	B．	在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
	C．	氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	D．	碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

2．由A、D、E、G四種元素構(gòu)成的甲和乙兩種化合物的化學式分別為AD和E₂G₃；已知：①常溫常壓下，甲為黑色固體，乙是高熔點白色固體，甲、乙均難溶于水而易溶于稀酸．②將甲在足量空氣中高溫煅燒得到紅棕色固體丙和刺激性氣味的氣體X，X經(jīng)過一定的生產(chǎn)過程可制得重要的化工產(chǎn)品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到淺綠色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到無色溶液，將該無色溶液與草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一種無色無味的氣體Z．⑤白色沉淀丁加熱灼燒得乙，X和Z都能使石灰水變渾濁．試根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）甲煅燒生成丙和X的化學方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂；
（2）在③的淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（3）寫出④中無色溶液與草木灰溶液混合反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）在用X制取Y的生產(chǎn)過程中，有如下反應(yīng)：2X（g）+O₂（g）?2W（g）；△H＜0．請運用化學反應(yīng)速率與化學平衡理論分析，下列各項措施中，既有利于加快反應(yīng)速率，又有利于上述平衡向右移動的是（填寫序號）A；
A．適當增加空氣（O₂）的用量             B．升高反應(yīng)溫度
C．降低反應(yīng)溫度                         D．使用適當?shù)拇呋瘎?br />（5）工業(yè)上常用乙為原料，熔融電解制取E的單質(zhì)．則生成E單質(zhì)的電極是陰極，該電極的電極反應(yīng)式是Al³⁺+3e^-=Al．

1．短周期的四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的1、2、3倍，W的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；X可以分別和Z、W形成原子個數(shù)比都為1：1的化合物甲和乙，其中甲為共價化合物，乙為離子化合物．請回答：
（1）化合物乙的電子式是Na⁺[：H]^-；
（2）實驗室中可以在甲的30%的水溶液加入一種黑色粉末狀固體制取Z元素的常見單質(zhì)；寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H₂O+O₂↑；
（3）Y和Z兩種元素可構(gòu)成一種化合物丙，其水溶液呈酸性；試用恰當?shù)姆匠淌奖硎驹撊芤撼仕嵝缘脑�因CO₂+H₂O=H₂CO₃、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；
（4）在由X、Z和W三種元素構(gòu)成的化合物的溶液中，加入（或通入）過量丙，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中除H₂O、H⁺和OH^-三種微粒外，存在的微粒還有（請用微粒符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）Na⁺＞HCO₃^-＞H₂CO₃＞CO₃^2-；
（5）由四種元素構(gòu)成的一種分子組成為X₃Y₂Z₂W的離子化合物易溶于水，則該物質(zhì)的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

20．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為3d⁸4s²；

（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（5）金屬鎳與鑭（ La）形成的合金足一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示該合金的化學式為LaNi₅；
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是一個σ鍵、一個π鍵；，氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp²、sp³．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
	B．	制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸
	C．	利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
	D．	滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法

18．有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	與稀H2SO4共熱，生成2種有機物
	B．	該有機物的分子式為C14H10O9
	C．	常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
	D．	能發(fā)生堿性水解反應(yīng)，1mol該有機物完全反應(yīng)消耗掉8molNaOH

17．核電是一種高效能源，也是一種高危能源．例如會泄露出${\;}_{53}^{131}$I，當達一定濃度時，會對人體有傷害．${\;}_{53}^{131}$I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少（　　）

A．

131

B．

53

C．

25

D．

78

16．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：7：4）		B．	NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
	C．	Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）		D．	K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

15．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
	B．	1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
	C．	可分別與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
	D．	該有機物分子中，所有原子可能共平面

14．下列現(xiàn)象或事實與對應(yīng)的理論根據(jù)錯誤的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	理論根據(jù)
A	穩(wěn)定性：HF＞HCl	分子間的作用力大小
B	沸點：H2O＞H2S	氫鍵
C	碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在苯中溶解度很大	相似相溶原理
D	熔點：Al＞Mg	金屬鍵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D