3．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（　�。�

	A．	鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
	B．	常溫下不與任何堿反應(yīng)
	C．	鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富
	D．	工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

2．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶
	B．	除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾
	C．	除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重
	D．	除去CuO中混有的Al2O3：加過量鹽酸后，過濾

1．已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2 800	2 050	714	191

（1）工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl₂的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；
（2）制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電．

20．（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫元素符號(hào)）．
（2）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)如表所示：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	水中的溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H₂O₂分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H₂O₂與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大．
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-或C₂^2-（寫出一個(gè)即可）．
（5）已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為．

19．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH₃的熔、沸點(diǎn)比PH₃的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素 的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高．
⑤晶體熔點(diǎn)的高低：＞
⑥水分子高溫下很穩(wěn)定．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③

18．（1）下列圖1曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)b．
②第三周期元素的最高化合價(jià)c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物B的化學(xué)式為NaClO．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知圖2CaO晶胞結(jié)構(gòu)與ZN晶胞結(jié)構(gòu)一樣，其中CaO晶體密度為a g•cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．（用含a和N_A代數(shù)式表示）

17．下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高正價(jià)	+6	+1	無	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低負(fù)價(jià)	-2	無	-2	無	-4	-3	-1	無	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)）．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）比元素B原子序數(shù)大11的元素的基態(tài)原子電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是N（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的ab（填編號(hào)）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b．兩元素的電負(fù)性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合價(jià)．

16．下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu（填元素符號(hào)）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（3）試比較：第一電離能I₁（Ga）＜I₁（Ge）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2價(jià)和+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Ba元素的化合價(jià)為+2價(jià)．
①該物質(zhì)的化學(xué)式為：YCu₃Ba₂O₇．
②該物質(zhì)中Cu²⁺與Cu³⁺的原子個(gè)數(shù)比為：2：1．

15．在下列物質(zhì)中：①冰   �、贜a₂S�、郏∟H₄）₂S　④N₂H₄�、軨₂H₂ ⑥SiC�、進(jìn)gCl₂ ⑧SiO₂�、酦aOH、⑩干冰（填序號(hào)）
（1）其中只含有離子鍵的化合物是②⑦；
（2）其中僅含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是⑥⑧；
（3）其中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是③⑨；
（4）其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④⑤；
（5）其中含有范德華力又只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是①⑩．

14．有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO₂和6molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3：1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對(duì)稱的-CH₂-、-CH₃等，
①丙的名稱2-戊烯．
②乙的鍵線式為，乙所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH₃的結(jié)構(gòu)有3種．
（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．   
某烴A的分子式為C₆H₁₀，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．