15．在下列物質(zhì)中：①冰   �、贜a2S　③（NH4）2S�、躈2H4�、軨2H2 ⑥SiC�、進(jìn)gCl2 ⑧SiO2�、酦aOH、⑩干冰（填序號(hào)）
（1）其中只含有離子鍵的化合物是②⑦；
（2）其中僅含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是⑥⑧；
（3）其中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是③⑨；
（4）其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④⑤；
（5）其中含有范德華力又只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是①⑩．

分析 （1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
（2）不同非金屬元素之間存在極性鍵，由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；
（3）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
（4）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
（5）不同非金屬元素之間存在極性鍵，分子晶體中存在范德華力．

解答 解：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含離子鍵的化合物是②⑦，故答案為：②⑦；
（2）不同非金屬元素之間存在極性鍵，由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，僅含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是⑥⑧，故答案為：⑥⑧；
（3）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是③⑨，故答案為：③⑨；
（4）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④⑤，故答案為：④⑤；
（5）不同非金屬元素之間存在極性鍵，分子晶體中存在范德華力，含有范德華力又只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是①⑩，故答案為：①⑩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物類型判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間存在作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液加水稀釋后，溶液中各微粒濃度均減小
B．將濃度均為0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
C．將等體積，pH值均為3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液的pH值均為5，則b＞a=100
D．一定溫度下，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加少量燒堿，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如圖象：

（1）浸取時(shí)，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時(shí)開動(dòng)攪拌器的目的是提高浸取速率和浸取率．
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來(lái)．抽濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器有吸濾瓶和布氏漏斗．
（3）流程圖中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（4）所得晶體（CH3COO）2Zn•2H2O熱重分析（TG/%=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量）（見圖2），文獻(xiàn)表明分解分三個(gè)階段，在200°C以下脫去兩分子結(jié)晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解為ZnO同時(shí)生成CO2及一種含氧衍生物（核磁共振氫譜只有1組峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化鋅的反應(yīng)方程式為CH3COO）2Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COCH3+CO2↑+ZnO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子直徑都在10-9～10-7m之間
B．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．它們都屬于混合物
D．顏色相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是O、Mg（寫元素符號(hào)）．
（2）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中的溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子之間會(huì)形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高，H2O2與水分子之間會(huì)形成氫鍵，溶解度大．
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-或C22-（寫出一個(gè)即可）．
（5）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的是（　　）
A．4υ（NH3）=5υ（O2）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．2υ（NH3）=3υ（H2O）D．4υ（O2）=5υ（NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知氮氮雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于蘇丹紅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蘇丹紅屬于芳香烴
B．蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化
D．1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Mg為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)為：AgCl+e-═Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案