9．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是（　　）

選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	溶液
A	緩慢通入反應(yīng)C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl生成的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失	Ca（OH）2溶液
B	通入SO2和SO3混合氣體，溶液變渾濁，無(wú)任何氣體生成	Ba（NO3）2溶液
C	通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液
D	通入（NH4）2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁不消失	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
	B．	盛放Na2SiO3溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
	C．	用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過(guò)程如圖所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S （填化學(xué)式）
（2）工業(yè)由Al₂O₃冶煉Al的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及如下過(guò)程：利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO₃，已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖：

①寫出S（s）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一是將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃．
②寫出工業(yè)上將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的化學(xué)方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明②中反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母序號(hào)）．
a．容器中c（SO₂）=c（SO₃）                 b．生成1molO₂的同時(shí)，生成2molSO₃
c．容器中體系的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化        d．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中投入0.4molSO₂和0.24molO₂．達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
（5）焙燒948噸明礬（M=474g/mol），若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432噸．

6．I、根據(jù)如圖所示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答（1）-（3）三個(gè)小題：

（1）寫出D物質(zhì)中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②
（3）寫出②和⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式
②CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr⑦CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
II、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息回答（4）-（7）四個(gè)小題
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）請(qǐng)按要求填寫下列表格中未畫虛線的所有空白

	反應(yīng)①	反應(yīng)②	反應(yīng)③
試劑及條件
反應(yīng)類型

（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H₂O
已知：（R₁、R₂、R₃、R₄為烴基或H）
 （6）根據(jù)以上信息完成M被氧化的化學(xué)方程式（不要求配平但有機(jī)產(chǎn)物要寫全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH₂CH₂CHO+OHC-CHO，產(chǎn)物中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，
（7）寫出符合下列條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂C≡CCH=CH₂、CH₃C≡CCH₂CH=CH₂．
①與M互為同分異構(gòu)體 ②屬于脂肪烴 ③分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈 ④核磁共振氫譜顯示有四個(gè)峰且峰面積之比為1：2：2：3．

5．圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，變量Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2（g）與1 mol CO（g）放出234 kJ熱量
	B．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
	C．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
	D．	若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

4．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：
①a、c、e皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

	A．	Fe   Cu   Al  Ag  Mg		B．	Al   Cu   Mg   Ag   Fe
	C．	Mg   Cu   Al  Ag  Fe		D．	Mg   Ag   Al   Cu   Fe

3．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積（　�。�

A．

a=b=10 mL

B．

a=b＞10 mL

C．

a＜b

D．

a＞b

2．實(shí)驗(yàn)室如何制取Fe（OH）₃膠體將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，可用丁達(dá)爾效應(yīng)（方法）證明膠體已經(jīng)制成．

1．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4kJ•mol^-1．在該溫度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一個(gè)密閉的容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，原料氣不可能完全反應(yīng)，即l molN₂和3molH₂放在密閉容器中反應(yīng)生成氨氣小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ．

20．有下列反應(yīng)．①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴水褪色  ④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液  ⑤由乙烯制聚乙烯    ⑥乙烷與氯氣光照．其中屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是．①③；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．