13．下列化學用語的書寫正確的是（　�。�

	A．	氯分子的電子式  Cl：Cl		B．	氫分子的電子式  H：H
	C．	氯化鎂的電子式		D．	氯化鈉的電子式

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	元素金屬性：Al＜Mg＜Na		B．	元素非金屬性：F＞Cl＞Br
	C．	酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4		D．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

11．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�

A．

D2O和H2O

B．

235U和238U

C．

O3和O2

D．

SO3和SO2

10．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O（填元素符號）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ （填化學式）
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab
a．MnO₂b．Na₂SO₃        c．KMnO₄ d．FeCl₃
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
Z→N的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+		B．	K+、CO32-、Ca+、NO3-
	C．	HCO3-、Na+、NO3-、K+		D．	Cl-、SO42-、Na+、K+

8．目前，科學家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）．關(guān)于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	燃料電池能夠使化學反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能
	B．	在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑
	C．	該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

7．（1）請完成下列各空：
①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
（2）觀察比較以上兩個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：
一是：溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA不能完全電離．
（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗；
②測0.01mol/LHA溶液的pH＞2（或③測pH=a的HA稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2、④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL）．．

6．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　�。�

	A．	電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
	B．	電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
	C．	電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
	D．	電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

5．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②金屬銅采用如圖1中的C（填字母代號）堆積方式．

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3N_A．
③在1個Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：．
②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點較高、結(jié)冰時密度減�。�

4．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況下），形成的C離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D離子為陽離子，且D離子的半徑在B、C、D離子中為最�。畡t
（1）寫出C原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²；其在周期表中的位置是第三周期、ⅡA族．
（2）A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的路易斯結(jié)構(gòu)式是．
（3）我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號為₈¹⁸O．
（4）比較C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性或堿性的強弱：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．
（5）在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)．寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+A1（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．