11．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　　）
A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2

分析 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素不同原子互為同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：A．D2O和H2O屬于化合物，二者結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A不選；
B．235U和238U為U元素的2種不同的核素，互為同位素，故B選；
C．O3和O2是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C不選；
D．SO3和SO2均為S元素和O元素形成的不同化合物，不是同位素，故D不選，
故選B．

點評 本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　　）
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力．
A．abdB．adC．acdD．bd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）處于平衡狀態(tài)，下列條件中可以提高A 的轉(zhuǎn)化率的是：①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥除去C⑦增加A ⑧增加B（　�。�
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑥⑧D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物A和B都含C：40%，H：6.7%，O：53.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A蒸氣密度為1.34克/升，B的相對分子量為60，A易溶于水，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B溶液顯酸性．試寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．（要求計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（　　）
A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
C．電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A是所有元素中原子半徑最小的元素．B、C組成的化合物BC2能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，并且D的鹽溶液焰色反應(yīng)顯黃色．常溫下E單質(zhì)是一種黃綠色氣體．按要求回答下列幾個問題：
（1）A、B的元素名稱分別為：氫、碳；
（2）E在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族；
（3）D、E兩種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞Cl（用元素符號表示）；
（4）D在C中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
（5）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
B．氯化銨中少量的碘：加熱
C．CO2中混有少量的HCl：通過飽和的NaHCO3溶液后再干燥
D．N2中混有少量的NO2：通過水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．都能用氫氧化鈉溶液進行噴泉實驗的一組氣體是（　　）
A．HCl和CO2B．NH3和COC．SO2和COD．NO2和NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．欲使FeCl2（含少量HCl）轉(zhuǎn)化為FeCl3，而又不引入其他雜質(zhì)離子，可加入（　�。�
A．KMnO4B．Cl2C．HNO3D．H2O2

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同步練習(xí)冊答案