3．短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞X＞Z＞Y		B．	離子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
	C．	a+2=c-2		D．	熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$-n，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑；
（3）已知：甲+H₂O→丙+�。�若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是+1，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為NH₃．
（4）E₂D和CA₃沸點差距極大，其原因是Na₂O為離子晶體，NH₃而是分子晶體
（5）寫出單質(zhì)B與過量單質(zhì)D在高溫下完全反應(yīng)后都生成物的電子式．

1．BF₃與一定量水形成（H₂O）₂•BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（　�。�
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力．

A．

abd

B．

ad

C．

acd

D．

bd

20．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA		B．	1mol Na2O2晶體中含離子數(shù)為4NA
	C．	22.4LCH4的分子數(shù)為NA		D．	26g C2H2中π鍵數(shù)目為2NA

19．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．
（2）將CO₂通入苯酚鈉溶液中：．
（3）1，3-丁二烯的與Br₂的1、4加成反應(yīng)：．
（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

18．化合物A的相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：
已知：
a．R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH₂CHO，
b．R-CH₂CHO可以和新制Cu（OH）₂堿性懸濁液加熱生成水、R-CH₂COOH和Cu₂O，
c．H-C≡C-H四原子在一條直線上．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為C₄H₆O₂；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOCH=CH₂；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（5）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個同時滿足（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、；
（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為．

17．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX₃，X₂Z和X₂W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是12
（2）X₂W的結(jié)構(gòu)式是H-S-H
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為NH₄NO₃或NH₄NO₂
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．
①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O．
②請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性：取少許氯水（或KMnO₄、溴水、Fe³⁺等），滴加NH₄HSO₃溶液，氯水（或KMnO₄、溴水、Fe³⁺等）褪色，則說明該化合物具有還原性．

16．中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	工作時“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
	B．	氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	圖中標(biāo)出的“Y極”實際是原電池的負(fù)極
	D．	工作過程中，質(zhì)子（H+）從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH-反應(yīng)生成水

15．下列描述，錯誤的是（　�。�

	A．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種
	C．	乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
	D．	次氯酸鈉溶液中通入CO2生成次氯酸，則碳酸的酸性比次氯酸弱

14．既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中乙烯方法是（　　）

	A．	通過足量的NaOH溶液		B．	通過足量的酸性KMnO4溶液
	C．	在Ni催化、加熱條件下通入H2		D．	通過足量的溴水