Question

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零，D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$-n，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑；
（3）已知：甲+H₂O→丙+�。�若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是+1，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為NH₃．
（4）E₂D和CA₃沸點差距極大，其原因是Na₂O為離子晶體，NH₃而是分子晶體
（5）寫出單質B與過量單質D在高溫下完全反應后都生成物的電子式．

Answer 1

分析 （1）（2）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質量數(shù)與質子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$，則m+n=8，故D原子有2個電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E的M層電子數(shù)=$\frac{6}{2}$-2=1，故E為Na；
（3）中若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質是NCl₃，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，結合原子守恒知，丁是氨氣；
（4）不同類型的晶體的沸點不一樣，離子晶體的沸點遠遠高于分子晶體；
（5）B與D在高溫下完全反應后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質量數(shù)與質子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$，則m+n=8，故D原子有2個電子層，即n=2，則m=8-2=6，故D為氧元素，C的原子序數(shù)介于B、D之間，所以C為N，E的M層電子數(shù)=$\frac{6}{2}$-2=1，故E為Na，
（1）D為氧元素，處于周期表中第二周期VIA族，
故答案為：第二周期VIA族；
（2）E和D形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，與水反應的離子方程式為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑，
故答案為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑；
（3）若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如圖所示，根據(jù)其模型知，大球是氯原子，小球是N元素，所以該物質是NCl₃，丙具有漂白性，根據(jù)元素守恒知，丙是次氯酸，因為該反應是非氧化還原反應，所以Cl元素的化合價不變，所以甲中氯元素的化合價是+1價，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，結合原子守恒知，丁是NH₃，
故答案為：+1；NH₃；
（4）E₂D為Na₂O、CA₃為NH₃，Na₂O為離子晶體，NH₃而是分子晶體，所以Na₂O的沸點遠遠高于NH₃的沸點，
故答案為：Na₂O為離子晶體，NH₃而是分子晶體；
（5）B與D在高溫下完全反應后生成物為二氧化碳，二氧化碳分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對常用化學用語的考查，（3）中注意根據(jù)分子結構及生成物的性質推斷，難度中等．