5．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）K₂SO₄溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是SO₄^2-+H₂O?HSO₄^-+OH^- （用離子方程式表示）．
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為HSO₄^-+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₄^2-．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.03mol/L，則HSO₄^-的電離常數(shù)K_a=0.013（保留兩位有效數(shù)字）．0.10mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）＜ 0.13mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

4．今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)暨中國(guó)人民抗日戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年．二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場(chǎng)上唯一大量使用毒氣彈的國(guó)家．芥子氣〔（ClCH₂CH₂）₂S〕是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會(huì)對(duì)人造成傷害，可用NaOH溶液解毒．芥子氣可用以下方法制備：2CH₂=CH₂+S₂Cl₂→（ClCH₂CH₂）₂S+S．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�

	A．	芥子氣不是烴的衍生物		B．	S2Cl2中有極性鍵和非極性鍵
	C．	制備反應(yīng)中S2Cl2作還原劑		D．	NaOH溶液解毒原理是中和反應(yīng)

3．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	B．	漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	C．	酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
	D．	Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

2．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
	B．	1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	測(cè)得酸式鹽NaHA溶液的pH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
	D．	常溫下0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c（OH-）

1．67.2g含雜質(zhì)的Na₂CO₃、NaHCO₃均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體．將另一份充分灼燒，干燥后稱得剩余固體的質(zhì)量為27.4g．雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解．求：
（1）原混合物中含有NaHCO₃的物質(zhì)的量0.4mol．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比是53：84．

20．A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C₂H₄O₂；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)名稱：羥基，C中所含官能團(tuán)名稱羧基
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質(zhì)可能有：D
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）寫出下列反應(yīng)方程式
①A→B：CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH-COOCH₂CH₃，丙烯中最多有7個(gè)原子共面．

19．從有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl₂$\frac{\underline{\;光或催化劑\;}}{\;}$ R-Cl+HCl制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C有三種功能：①干燥Cl₂、CH₄；②使CH₄、Cl₂充分混合；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：除去未反應(yīng)完的Cl₂．導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸．
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液．該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是有進(jìn)行尾氣（CH₃Cl等）處理．

18．在800℃下測(cè)定反應(yīng)2NO+2H₂═N₂+2H₂O的反應(yīng)物初始濃度及反應(yīng)的初速率，所得數(shù)據(jù)如表所示

實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)	初始濃度/mol•L-1		生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
	c（NO）	c（H2）
1	6.00×10-3	1.00×10-3	3.19×10-3
2	6.00×10-3	2.00×10-3	6.38×10-3
3	6.00×10-3	3.00×10-3	9.57×10-3
4	1.00×10-3	6.00×10-3	0.48×10-3
5	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
6	3.00×10-3	6.00×10-3	4.32×10-3

下列分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得的結(jié)論中不正確的是（　�。�

	A．	增大c（H2），生成N2的初速率增大		B．	減小c（NO），生成N2的初速率減小
	C．	生成N2的初速率與c（H2）成正比		D．	生成N2的初速率與c（NO）成正比

17．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）電解后溶液的pH為1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

16．如圖是鐵釘在某溶液中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)（開始時(shí)試管中液面和試管外液面等高）．
（1）甲、乙兩圖溶液中呈酸性的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲圖電極反應(yīng)式是：正極O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負(fù)極Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）乙圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．