Question

1．67.2g含雜質(zhì)的Na₂CO₃、NaHCO₃均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體．將另一份充分灼燒，干燥后稱得剩余固體的質(zhì)量為27.4g．雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解．求：
（1）原混合物中含有NaHCO₃的物質(zhì)的量0.4mol．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比是53：84．

Answer 1

分析 （1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算每一份中碳酸氫鈉的質(zhì)量，混合物與鹽酸反應(yīng)生成6.72L為二氧化碳體積，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算每一份混合物中n（Na₂CO₃），進(jìn)而計(jì)算原混合物中含有Na₂CO₃的物質(zhì)的量；
（2）再根據(jù)m=nM計(jì)算每一份中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比．

解答 解：（1）混合物加熱，質(zhì)量減少：67.2g÷2-27.4g=6.2g
設(shè)混合物每一份中NaHCO₃的質(zhì)量的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固體質(zhì)量減少
168                           62
m                             6.2g
m=$\frac{168×6.2g}{62}$=16.8g
每一份中碳酸氫鈉物質(zhì)的量為：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
則原混合物中含有碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.4mol；
（2）每一份與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)碳元素守恒，每一份中n（Na₂CO₃）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
則Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比為：0.1mol×106g/mol：16.8g=53：84，
故答案為：53：84．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生達(dá)到分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．