15．下列化學用語不正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖的實驗式：CH2O		B．	甲醛的結構式：
	C．	羥基的電子式：		D．	乙醛的分子式：CH3CHO

14．有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質：

（1）A中官能團的名稱是：羧基、羥基．
（2）寫出由A制取B的化學方程式：．
（3）寫出A制取C、D兩種物質的有機反應類型：A→C：消去反應；A→D：取代反應．
（4）等物質的量的A和足量的鈉、碳酸氫鈉溶液分別反應，產生的氣體在相同條件下的體積比是1：1．

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D原子基態(tài)時最外層成對電子對數(shù)是單電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）AB₃^2-的立體構型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp²．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，A₂^2-的電子式可表示為，1mol A₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A
（4）B、C元素的非金屬性較強的是氟（填元素名稱），可由2F₂+2H₂O=4HF+O₂反應來證明．（填寫化學方程式）
（5）A、B、D三元素可形成ABD₂的化合物，其中A原子采取sp²雜化成鍵，其A、B原子間的σ鍵和π鍵個數(shù)比為1：1
（6）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的化學式為CuCl，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成的絡離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺（填化學式）．

12．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子構型與NH₃相似．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	NF3是極性分子
	B．	NF3既是氧化產物，又是還原產物
	C．	NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
	D．	上述反應中，反應物和生成物均屬于分子晶體

11．纖維素是自然界最為豐富的可再生的天然高分子資源．
（1）纖維素可制備用于紡織、造紙等的黏膠纖維〔成分是（C₆H₁₀O₅）_n〕，生產過程涉及多個化學反應．工藝簡圖如下：

近來，化學家開發(fā)了一種使用NMMO加工纖維素的新方法，產品“Lyocell纖維”成分也是（C₆H₁₀O₅）_n．工藝流程示意圖如下：

①“Lyocell纖維”工藝流程中，可充分循環(huán)利用的物質是NMMO．
②與“Lyocell纖維”工藝相比，黏膠纖維工藝中會產生含有S、Cl （只填非金屬元素符號）的廢物，并由此增加了生產成本．
③“Lyocell纖維”被譽為“21世紀的綠色纖維”，原因是環(huán)境污染�。�
（2）“Lyocell纖維”工藝流程中的NMMO可按如下路線制備（反應條件均省略）：

其中，化合物Ⅰ可三聚為最簡單的芳香烴，化合物Ⅱ可使溴水褪色．
①化合物Ⅰ也可聚合為在一定條件下具有導電性的高分子化合物，該高分子化合物的化學式為．
②化合物Ⅱ與氧氣反應的原子利用率達100%，其化學方程式為2CH₂═CH₂+O₂$→_{△}^{催化劑}$2．
③關于化合物Ⅲ、Ⅳ的說法正確的是ACF （填代號）．
A．都可以發(fā)生酯化反應
B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C．都溶于水
D．Ⅲ可與鈉反應，Ⅳ不可與鈉反應
E．Ⅲ是乙醇的同系物
F．Ⅲ可由鹵代烴的取代反應制備
④寫出合成NMMO最后一步反應的化學方程式．

10．使用某些有機物材料給環(huán)境造成“白色污染”，后果嚴重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物適應性和分解性，能自然腐爛分解．如：

已知3HB的單體叫3-羥基丁酸，則：
（1）4HB的名稱是4-羥基丁酸，3HV的名稱是3-羥基戊酸．
（2）兩分子4HB的單體脫水時，生成的環(huán)酯的結構簡式為．

9．已知下列反應可以發(fā)生：
又知醇、氨都有類似于水的性質，酯可以水解，又可以醇解或氨解．維綸可以由石油產品乙烯為起始原料進行合成，主要步驟如圖所示：

完成下列問題：
（1）寫出C、F的結構簡式：C、FCH₃CONH₂．
（2）A B的變化發(fā)生的反應類型有加成反應和消去反應．
（3）由E生成維綸的方程式為2+nHCHO$\stackrel{一定條件}{→}$+nH₂O．

8．以電石、氯化鈉、水為原料合成聚氯乙烯．某工廠日產聚氯乙烯塑料3.0t，若每步反應中原料的利用率都以95%計，試計算該工廠的月最大合理進料量（每月按30天計算）．

7．如果定義有機物的同系列是一系列結構簡式符合（其中n=0、1、2、3）的化合物，式中A、B是任意一種基團（或H原子），W為2價有機基團，又稱為該同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性質，往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化，下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
	B．	CH3CHCHCHO    CH3CHCHCHCHCHO   CH3（CHCH）3CHO
	C．	CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH 2CHClCH 3
	D．	ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

6．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：
已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數(shù)，試回答下列問題：
（1）對該反應，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
（2）550℃時，若充入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）
（3）650℃時，反應達平衡后CO₂的轉化率為25.0%．
（4）925℃時，若氣體總壓記作P_總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K_P的計算式為$\frac{（{P}_{總}{×96%）}^{2}}{{P}_{總}×4.0%}$．