Question

6．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
已知：氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，試回答下列問題：
（1）對(duì)該反應(yīng)，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），△H＞0．
（2）550℃時(shí)，若充入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為25.0%．
（4）925℃時(shí)，若氣體總壓記作P_總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_P的計(jì)算式為$\frac{（{P}_{總}(cāng){×96%）}^{2}}{{P}_{總}(cāng)×4.0%}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)產(chǎn)物氣體的物質(zhì)的量大于反應(yīng)物的物質(zhì)的量來確定熵變的情況，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來回答；
（2）可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，根據(jù)改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)來判斷；
（3）由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；
（4）925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=$\frac{{P}^{2}（CO）}{P（C{O}_{2}）}$來回答．

解答 解：（1）根據(jù)產(chǎn)物氣體的物質(zhì)的量大于反應(yīng)物的物質(zhì)的量，確定熵變大于零，根據(jù)溫度升高，產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變是大于零的，故答案為：＞；＞；
（2）可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550℃時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v_正，v_退均減小，又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)，故答案為：正向移動(dòng)；
（3）由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，
則有C（s）+CO₂（g）?2CO（g）
開始      1          0
轉(zhuǎn)化      x          2x
平衡；   1-x         2x
所以$\frac{2x}{1-x+2x}$×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.25}{1}$×100%=25%，故答案為：25%；
（4）925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO₂的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=$\frac{{P}^{2}（CO）}{P（C{O}_{2}）}$=$\frac{（{P}_{總}(cāng){×96%）}^{2}}{{P}_{總}(cāng)×4.0%}$，故答案為：$\frac{（{P}_{總}(cāng){×96%）}^{2}}{{P}_{總}(cāng)×4.0%}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學(xué)生具備運(yùn)用信息與基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題的能力．