10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)約為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
	D．	1mol甲基所含電子數(shù)約為8NA

9．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N₂：l mol•L ^-1，H₂：3mol•L ^-1
Ⅱ．起始濃度 N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1
則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

8．下列說法中正確的是（　　）

	A．	向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
	B．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO${\;}_{4}^{2-}$時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
	C．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
	D．	向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

7．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
	D．	等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4
	B．	AgI膠粒在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)
	C．	K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈
	D．	鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

5．C₂HF₃ClBr的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1molC2H6O中含有C-C鍵的數(shù)目一定為NA
	B．	25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L異丁烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，0.3molNO2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	Fe2O3呈紅棕色，可用做紅色顏料
	B．	濃硫酸能腐蝕金屬，不能用任何金屬容器盛裝濃硫酸
	C．	氯氣有毒，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒
	D．	鎂、鋁都比較軟，不能用做裝飾材料

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	鈉在空氣中易被氧化，需將其保存在酒精中
	B．	能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體一定是NH3
	C．	向某有色溶液中通入SO2氣體，溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明SO2具有漂白性
	D．	向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該溶液一定含有CO32-

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）Fe₃C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s¹．
（4）甲醇（CH₃OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）   分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF₃和NF₃都是四個(gè)原子的分子，BF₃分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF₃分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF₃中B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無(wú)孤對(duì)電子．為平面三角形；NF₃中N的雜化類型為sp³，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，①其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp²和sp³ 雜化．