10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)約為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有NA個氖原子
D．1mol甲基所含電子數(shù)約為8NA

分析 A、依據(jù)電解反應(yīng)和電子守恒計算分析；
B、標(biāo)況下，乙醛為液體；
C、氖為單原子分子；
D、甲基-CH3不顯電性．

解答 解：A、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算分析，用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時物質(zhì)的量為0.25mol，Cu2++2e-=Cu，線路中通過的電子數(shù)為0.5NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，乙醛為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、氖為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氖氣即1mol氖氣中含1mol氖原子，即NA個，故C正確；
D、甲基-CH3不顯電性，1mol甲基中含9mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定．下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯誤的是（　　）
A．加入含有 NaHSO4的石蕊試液，紅色褪去，說明有Cl2分子存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有 HCIO 分子存在
C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量之比為24：5，則該烴的一氯代物中含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物
C．乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）2懸濁液加以區(qū)別
D．乙醇、乙酸能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．C2HF3ClBr的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列兩種方案制備氫氧化鋁：
Ⅰ：2.7gAl$\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl$\stackrel{100mL氫氧化鈉溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．（混合后體積變化忽略不計）下列說法正確的是（　�。�
A．在a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸
B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體
C．在M點時，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-二現(xiàn)向1L某濃度的FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ?.3molCl2至反應(yīng)完全后，測出溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0，n（O2）隨時間的變化如表：
時間/min012345
n（O2）/mol0.200.160.130.110.100.10
（1）反應(yīng)在第五分鐘時已達（填“已達”或“未達”）平衡狀態(tài)．
（2）用SO2表示0?4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025mol•L-1•min-1．
（3）若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是（　　）
A．PbO2得電子，被氧化
B．鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少207g
C．電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D．電池放電時，溶液酸性增強

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