3．表是元素同期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，該元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填物質(zhì)名稱）．
（3）表中所列8種元素中，原子半徑最小的元素是H（填元素符號）．由⑤和⑧兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（4）含有元素④的化合物在灼燒時，火焰的顏色為黃色．元素⑤的單質(zhì)在空氣中燃燒時，會發(fā)生的現(xiàn)象有放熱、產(chǎn)生大量的白煙和發(fā)出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高價氧化物中，能夠與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的氧化物是SO₃（填化學(xué)式），能夠用于制造耐火材料的物質(zhì)是Al₂O₃（填化學(xué)式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學(xué)式是NH₄Cl．

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W、R原子的最外層電子數(shù)之和為14，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z、W是金屬元素
	B．	原子半徑：r（R）＜r（W）＜r（Z）
	C．	Y與Z形成的化合物只有一種
	D．	X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間都能相互發(fā)生反應(yīng)

1．下列有機(jī)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl
	B．	CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
	C．
	D．	2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

20．下列關(guān)于有機(jī)物存在的敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇		B．	在煤炭和石油中，苯的含量都較高
	C．	許多水果中含有酯類化合物		D．	天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

19．下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	油脂的水解反應(yīng)又叫做皂化反應(yīng)
	B．	一定條件下，糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	蛋白質(zhì)發(fā)生變性后，直接生成氨基酸
	D．	通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

18．與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是（　�。�

	A．	元素的相對原子質(zhì)量		B．	原子的核內(nèi)中子數(shù)
	C．	原子的次外層電子數(shù)		D．	原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

17．下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是（　�。�

	A．	有7個橫行、7個縱行
	B．	鐵元素屬于主族元素
	C．	第1、2、3周期的元素屬于短周期元素
	D．	0族元素原子的最外層上均有8個電子

16．化學(xué)幫助人類從直接利用天然材料邁向創(chuàng)造和合成有特定性能的材料．下列材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是（　�。�

A．

光導(dǎo)纖維

B．

金屬陶瓷

C．

聚苯乙烯

D．

形狀記憶合金

15．盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富
的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）氮氣的電子式為，雷電作用能進(jìn)行氮的固定，寫出反應(yīng)方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）食物蘊(yùn)含的營養(yǎng)物質(zhì)中，含氮的高分子化合物是蛋白質(zhì)（填名稱，下同），其水解的最終產(chǎn)物為氨基酸．
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化細(xì)菌的催化作用下可被氧化成NO₃^-，寫出其離子方程式：NH₄⁺+2O₂$\frac{\underline{\;硝化細(xì)菌\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．
（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后過濾．若沉淀質(zhì)量為40.8g，則合金的質(zhì)量為15.3g．

14．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是另取少量所得溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫紅色褪去（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu₂O+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+6Cu．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O．