3．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
②可以利用反應(yīng)：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO₂最終制得石膏（CaSO₄.2H₂O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示．

		X
Y	Z			W

其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：2HClO₄+Na₂SiO₃=2NaClO₄+H₂SiO₃↓（用化學(xué)方程式表示）
II．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（3）已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負極的電極反應(yīng)式為Si-4e^-+6OH^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1；
（5）已知：CO（g）+H₂O（g） $?_{△}^{催化劑}$ H₂（g）+CO₂（g）．右表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

則：該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H₂O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

1．某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時應(yīng)該用坩堝（儀器名稱）盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾；
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進入溶液．
（3）操作Ⅲ，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO₃^-形式存在；  ②以I^-形式存在
[查閱資料]：IO₃^-具有較強的氧化性；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．
限選試劑：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ	無現(xiàn)象
②	往試管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振蕩；	無現(xiàn)象	證明不是以IO3-形式存在
③	往試管II中加入3%H2O2溶液并振蕩	溶液變藍	證明以I-形式存在

（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液剛顯淺紅色，將I^-氧化為I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為溶液藍色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍色，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體積為VmL，海帶中碘元素的百分含量為$\frac{1.27v}{a}%$．假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ中碘不損失，原子量I-127）

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

			…	W
X		Y	…	Z

	A．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	B．	W與X形成的化合物中只含有離子鍵
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
	D．	W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

19．乳酸是一種常見的酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）乳酸分子中所含有的官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）1mol乳酸與足量的鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
（3）寫出乳酸在濃硫酸加熱下與乙醇的反應(yīng)化學(xué)方程式：CH₃CH（OH）COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH（OH）COOC₂H₅+H₂O．
（4）寫出足量的乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH₃CH（OH）COOH+Na₂CO₃→2CH₃CH（OH）COONa+H₂O+CO₂↑．

18．原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如右圖裝置，a為CuCl₂溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問題：

（1）若斷開K₁，閉合K₂，則：
①該裝置為原電池；
②X電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺；
③電解液中的陽離子向Y極移動（填X或Y）
（2）若若斷開K₂，閉合K₁，則
①該裝置的總反應(yīng)為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
②若線路中通過3.01ⅹ10²²的電子，則X極上析出物的質(zhì)量為1.6g；
③檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于支管口處，試紙變藍說明有氯氣生成．

17．已知25℃，101KPa下，0.4molCH₄燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出356KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．

16．在一定溫度下，不能做為反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡的判斷標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時消耗n mol A2
	B．	容器內(nèi)的各組分的濃度不隨時間變化而變化
	C．	單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
	D．	A2、B2和AB的分子數(shù)之比為1：1：2

15．下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
	C．	苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體
	D．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

14．將SO₂和¹⁸O₂充入反應(yīng)容器，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，¹⁸O原子將（　�。�

	A．	存在于氧氣和三氧化硫中		B．	只存在于三氧化硫中
	C．	三種物質(zhì)中都有		D．	無法判斷