Question

3．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
②可以利用反應(yīng)：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無(wú)害N₂，若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫(xiě)字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO₂最終制得石膏（CaSO₄.2H₂O）．為節(jié)約資源減少排放實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過(guò)程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 ①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目標(biāo)方程式；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點(diǎn)結(jié)合常見(jiàn)的氧化劑和還原劑來(lái)回答；
③石膏中含有元素Ca，結(jié)合反應(yīng)原理判斷固體物質(zhì)即可．

解答 解：①2CO（g）+O₂（g═2CO₂（g）△H₁=akJ．mol^-1 （i），N₂（G）+O₂（G）═2NO（g）△H₂=bkJ．mol^-1 （ii），（i）-（ii）得出目標(biāo)方程式為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），故△H=（a-b）kJ．mol^-1，
故答案為：a-b；
②將NO₂變成無(wú)害的N₂中，氮元素的化合價(jià)降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，在下列四種物質(zhì)：a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH₃，NO₂由+4價(jià)降低為0價(jià)，降低4價(jià)，即轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO₂ 為0.3mol，體積為6.72L，
故答案為：ad；6.72；
③二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，除利用氫氧化鈉濃溶液吸收外，還可以利用CaO或氫氧化鈣吸收制取石膏，故還需要的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）₂，
故答案為：CaO或Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、電解池反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意整理歸納．