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科目： 來源： 題型：填空題

18．分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，請選出符合要求的物質(zhì)，填寫在橫線上．
A．NH3   B．H2O    C．HCl    D．CH4   E．C2H6    F．N2
（1）所有的價電子都參與形成共價鍵的是DE．
（2）只有一個價電子參與形成共價鍵的是C．
（3）最外層有未參與成鍵的電子對的是ABCF．
（4）既有σ鍵，又有π鍵的是F．

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17．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（　�。�
A．0.8molB．0.6molC．0.2molD．1.0mol

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16．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸且可與銅反應(yīng)生成B或C，則A既可以是單質(zhì)也可以是化合物

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15．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O2+N2H4═2H2O+N2．有關(guān)該裝置工作時，說法正確的是（　�。�
A．甲池中，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-═4H++N2
B．甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小
C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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14．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）．對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol•L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）D．c（CH3COO- ）+c（OH- ）=0.2 mol•L-1

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13．下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯誤的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
B．達(dá)到溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變
C．達(dá)到溶解平衡時，溶液中各種離子的濃度不一定相等
D．達(dá)到溶解平衡時，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進(jìn)其溶解

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12．下列幾種氫鍵：①O-H…O、②N-H…N、③F-H…F、④O-H…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是（　�。�
A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

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11．六氟化硫（SF6）具有良好的高壓絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于正八面體的中心．下列關(guān)于SF6的推測中，正確的是（　�。�
A．SF6在氧氣中燃燒可生成SO2
B．SF6晶體是原子晶體
C．SF6是非極性分子
D．SF6中各原子的最外電子層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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10．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5（a+b）molB．0.5（a-b）molC．（a-b）molD．（a+b）mol

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9．工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+，用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

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同步練習(xí)冊答案