13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
	B．	P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性強(qiáng)
	C．	增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
	D．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

12．已知A為液態(tài)化合物，B為固態(tài)單質(zhì)，J為淡黃色固體，三者都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）其中物質(zhì)C是大氣污染物之一，該物質(zhì)導(dǎo)致的環(huán)境危害有酸雨或酸霧（寫一個(gè)即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是SO₃、NaOH、O₂、Na₂O₂、Mg．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）飽和的I溶液中通入過量的氣體E出現(xiàn)的現(xiàn)象是有晶體析出或變渾濁，寫出出現(xiàn)該現(xiàn)象的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

11．元素X與Y結(jié)合，分別形成分子式XY、XY₂、X₃Y₄的三種化合物，在與固定質(zhì)量的Y元素的化合反應(yīng)中，X的各質(zhì)量的簡單比為（　　）

A．

1：2：4

B．

2：1：3

C．

3：4：2

D．

4：2：3

10．1mol氧氣的質(zhì)量是1個(gè)氧氣分子質(zhì)量多少倍．

9．某研究小組為確定乙醇的組成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行以下探究．a(chǎn) g乙醇完全燃燒生成b mol二氧化碳和c mol水，則乙醇中碳、氫元素的物質(zhì)的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b，c的代數(shù)式表示），a g乙醇中含氧元素的質(zhì)量為a-12b-2cg（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．

8．鉛蓄電池是常用的汽車電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示．鉛蓄電池以鉛板為負(fù)極，表面蒙有大量二氧化鉛的鉛板作正極，以適當(dāng)濃度的H₂SO₄作電解質(zhì)溶液．已知PbSO₄不溶于水也不溶于H₂SO₄．此電池放電的原理與普通原電池相同，充電時(shí)則相當(dāng)于電解池．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法中正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增大
	B．	放電時(shí)，當(dāng)電路中通過2mol e-時(shí)，消耗2mol H2SO4
	C．	放電時(shí)，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正極區(qū)移動(dòng)
	D．	放電時(shí)，整個(gè)電解質(zhì)溶液的pH逐漸變大

7．根據(jù)如圖所示回答有關(guān)問題：

（1）甲池電解池（選填原電池或電解池），石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）乙池中Zn棒為負(fù)極，Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（選填氧化或還原），Zn棒上反生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨B上剛好有9.6g物質(zhì)析出時(shí)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol．

6．下列除雜過程中，選用試劑和方法正確的是（　�。�

	A．	除去乙烷中混有的乙烯，加氯氣光照
	B．	除去乙烯中混有的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
	C．	除去乙烷中混有水蒸氣，通過堿石灰的干燥管
	D．	除去乙烯中混有的少量SO2，通過KMnO4酸性溶液后再干燥

5．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與ⅦA元素結(jié)合時(shí)形成的化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	一定是共價(jià)鍵		B．	一定是離子鍵
	C．	可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵		D．	以上說法都不正確

4．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	K+、H+、SO42-、OH-		B．	Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
	C．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-		D．	Na、H+、Cl-、CO32-