3．下列說(shuō)法或方程式正確的是（　�。�

	A．	向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
	B．	在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
	C．	電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樵谕�電時(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子
	D．	a gC2H4和C3H6的混合物燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可通過(guò)控制溶液的pH降低氨基酸的熔點(diǎn)，分離不同氨基酸
	B．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
	C．	所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”

1．將反應(yīng)Mn²⁺+Bi₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�

A．

8

B．

10

C．

14

D．

30

20．納米二氧化鈦?zhàn)鳛橐环N新型的光催化劑，其用途相當(dāng)廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過(guò)程如下：
TiCl₄$→_{△}^{水解}$TiO₂•nH₂O$→_{脫水干燥}^{洗滌}$TiO₂$\stackrel{特殊處理}{→}$復(fù)合TiO₂$\stackrel{電解}{→}$Ti
Ⅰ．TiCl₄的水解：
（1）寫(xiě)出TiCl₄水解的化學(xué)方程式：TiCl₄+（n+2）H₂O=TiO₂•nH₂O+4HCl．
（2）檢驗(yàn)TiO₂•nH₂O是否洗凈的方法是取適量最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗凈．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO₂與石墨制成復(fù)合電極來(lái)電解CaCl₂和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO₂，TiO₂也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Ca²⁺+2e^-=Ca（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO、TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．若把裝置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
（4）乙硼烷（B₂H₆）堿性燃料電池（KOH為電解質(zhì)，O₂為氧化劑）是一種高能燃料電池，可用于上述電解的電源，其負(fù)極反應(yīng)生成BO₂^-和H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為B₂H₆+14OH^--12e^-=2BO₂^-+10H₂O．

19．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)		B．	X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	鋅電極表面有紅色的銅析出		D．	X與濾紙接觸處變紅

18．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	用M表示此反應(yīng)速率是0.1 a mol•（L•min）-1
	C．	用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
	D．	其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

17．已知元素周期表中第ⅡA族元素有鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳，鈣與水反應(yīng)較劇烈，下列關(guān)于鍶單質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	將顆粒狀鍶單質(zhì)放入水中，反應(yīng)劇烈，生成大量的氣體，氣體燃燒且發(fā)生輕微爆炸
	B．	顆粒狀鍶單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉與水反應(yīng)劇烈
	C．	鍶在純氧中可以燃燒，燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)生成的氫氧化物為強(qiáng)堿
	D．	鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵�，燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)可以放出氣體

16．能說(shuō)明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�

	A．	元素周期表中X位于Y的上一周期
	B．	X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
	C．	將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
	D．	X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X  CuY

15．室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�

	A．	0.1mol/L鹽酸15mL		B．	0.2mol/L鹽酸12mL
	C．	0.15mol/L硫酸8mL		D．	18mol/L硫酸15mL

14．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl的電子式：
	B．	用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
	C．	氟化鈉的電子式：
	D．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：