10．下列電離方程式的書寫錯誤的是（　�。�

	A．	NaHSO4═Na++H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	HCl═H++Cl-		D．	BaSO4═Ba2++SO42-

9．100mL 0.3mol•L ^-1K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol•L ^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2─ 的物質的量濃度為（忽略溶液混合時的體積變化）（　�。�

A．

0.30 mol•L -1

B．

0.25mol•L -1

C．

0.50mol•L -1

D．

0.45mol•L -1

8．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
	B．	在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數為0.5NA
	C．	在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數為NA
	D．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數目相同

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol SO42-的質量是96 g		B．	1mol H2O的質量是18 g/mol
	C．	CO2的摩爾質量是44 g		D．	HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN．關于BF₃和BN，請回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²sp¹； BN中B元素的化合價為N；
（2）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵（或極性共價鍵），，層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子與硼原子交錯排列，其晶體結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3.615×10^-10cm，立方氮化硼的晶體類型是原子晶體，立方氮化硼中晶胞含有4個硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．（只列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A，相對原子質量：N-14    B-11 ）．

5．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的晶體內每個B離子周圍有8個C離子與之緊密相鄰．其晶體的主要物理性質有：熔融時能導電、較高的熔點、硬度較大等．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素在周期表中的位置為第四周期 VIII族．
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個能級且全充滿，其單質在一定條件下能與干冰反應，試寫出該反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型．下列關于它們的說法中，正確的是（　�。�

	A．	金屬晶體和離子晶體都能導電
	B．	在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用
	C．	金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
	D．	金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	冰中每個水分子平均形成兩個氫鍵
	B．	冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
	C．	分子晶體中一定不存在單個的原子
	D．	“可燃冰”不屬于分子晶體

2．下列物質：①H₃O⁺②[Cu（NH₃）₄]²⁺③CH₃COO^-④NH₃   ⑤CH₄ 中存在配位鍵的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

④⑤

D．

②④

1．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	CS2為V形的極性分子
	B．	ClO3- 的空間構型為平面三角形
	C．	SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
	D．	SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形