10．已知某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58
（1）若該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成，則其可能結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若其是含氧衍生物，且分子中只有一個-CH₃，則其可能結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CHO或CH₃COCH₃．

9．（1）取a molA和b mol B置于V L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后測得容器內(nèi)A 的濃度減少x mol/L，這時B的濃度為$\frac{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的濃度為$\frac{dx}{a}$molmol/L，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為xmol/（L•min）．
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時產(chǎn)物為N₂、CO₂、O₂和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O．已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol液態(tài)水伴隨放出的熱量為324.2KJ．

8．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：Mg-2e^-=Mg²⁺，負(fù)極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al活動性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論：AD
A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C、該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時，已沒有實(shí)用價值
D、該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．
（5）丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片  D．銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

7．對于以aA（g）+bB（g）?cC（g）為例．

根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）圖1中，溫度T₁、T₂的大小關(guān)系是T₂＞T₁，溫度升高，C%（C的含量）減小，化學(xué)平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖2中，壓強(qiáng)p₁、p₂的大小關(guān)系是P₁＞P₂，壓強(qiáng)增大，C%（C的含量）減小，化學(xué)平衡逆向移動，a+b＜c．

6．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有C（填字母序號）．
A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

5．判斷下列反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行的是（1）（3）（填序號）．
（1）2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）△H=-78.03kJ•mol^-1△S=+494.4J•mol^-1•K^-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^-1△S=-89.36J•mol^-1•K^-1
（3）4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ•mol^-1△S=-280.1J•mol^-1•K^-1
（4）CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ•mol^-1△S=+169.6J•mol^-1•K^-1．

4．下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進(jìn)行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0		B．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0
	C．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0		D．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

2．（1）為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號填在后面的答案欄內(nèi)．

Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn)	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．飽和Na2CO3溶液 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸餾 b．分液 c．鹽析、過濾 d．萃取	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）a．在潔凈的試管中加入少量硝酸銀溶液，再逐滴滴加稀氨水，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②AgOH+2NH₃=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-；
b．向a中所得的銀氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均勻后，放在水浴中加熱3min～5min，即可在試管內(nèi)壁上形成銀鏡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式用G-CHO表示）：③G-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$G-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

1．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）A的分子式是C₇H₁₀O₅．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式），其反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或或．