Question

7．對于以aA（g）+bB（g）?cC（g）為例．

根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）圖1中，溫度T₁、T₂的大小關(guān)系是T₂＞T₁，溫度升高，C%（C的含量）減小，化學(xué)平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖2中，壓強(qiáng)p₁、p₂的大小關(guān)系是P₁＞P₂，壓強(qiáng)增大，C%（C的含量）減小，化學(xué)平衡逆向移動，a+b＜c．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短，由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C%越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（2）當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短，由圖（2）可知P₁＞P₂，壓強(qiáng)越大，平衡時C%越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：（1）當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短，由圖象（1）可知T₂＞T₁，
溫度升高，C%（C的含量）減小，說明平衡逆向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：T₂＞T₁；減��；逆向；放熱；
（2）當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短，由圖（2）可知P₁＞P₂，壓強(qiáng)增大，C%（C的含量）減小，化學(xué)平衡逆向移動，則a+b＜c，
故答案為：P₁＞P₂；減��；逆向；＜．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，注意根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則判斷溫度、壓強(qiáng)大小，再根據(jù)C的含量變化判斷平衡移動，題目難度不大．