11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-16QKJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．
（3）圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO₄），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號(hào)）．
A．CuO   B．Cu（OH）₂    C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH₃OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH₂SO₄溶液，當(dāng)電池中有1mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的 質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

10．（1）用分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架臺(tái)可以（選填“可以”、“不可以”）測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率
（2）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的是甲乙
甲．在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
乙．用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
丙．將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
�。�在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視定管刻度，其他操作正確
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，分別取20.00mL 草酸溶液于3個(gè)潔凈的錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液滴定至終點(diǎn)，數(shù)據(jù)如表：

測(cè)定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.90	0.00
終點(diǎn)讀數(shù)（mL）	25.05	21.00	19.90

已知：相關(guān)反應(yīng)方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；
②判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且在30秒內(nèi)不褪去；
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2500mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

9．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為
N₂（g）+3H₂（g）═2ΝΗ₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
（1）T℃時(shí)在2L的密閉容器中，N₂、H₂混合氣體充分反應(yīng)5min后放出熱量46.2kJ，
用H₂表示的平均速率為0.15molL^-1min^-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨廠可用反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）獲得H₂，已知該反應(yīng)的平衡
常數(shù)隨溫度的變化如表，試回答下列問(wèn)題：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

①在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，向恒容反應(yīng)器投入CO₂、H₂、CO、H₂O的物質(zhì)的量分別為：1mol、1mol、2mol、2mol，此時(shí)該反應(yīng)由正反應(yīng)方向開(kāi)始建立平衡．
（選填“正”或“逆”）．
②在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
③在其他條件不變的前提下，下列措施一定可以提高H₂的百分含量的有d；
a．增加CO的用量  b．增加H₂O（g）的用量c．增大壓強(qiáng)  d．降低溫度．

8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol   Q₁＞Q₂
②對(duì)于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低溫度時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率增大，則△H₁＜0；若減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m＞n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者＜后者
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深藍(lán)色溶液，溶液顯深藍(lán)色是由于生成了一種離子，請(qǐng)寫(xiě)出該離子的離子符號(hào)[Cu（NH₃）₄]²⁺．

6．欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol•L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L^-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

5．生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	甲型H1N1流感病毒是一種油脂
	B．	我們所吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)
	C．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	D．	糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)就釀造成酒

4．下列關(guān)于常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�

	A．	過(guò)氧化鈉能用作供氧劑
	B．	氯化鈉可用作凈水劑
	C．	味精可用作食品添加劑
	D．	小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
	B．	分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	C．	離子化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵
	D．	離子化合物一定含有金屬元素

2．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（　�。�

A．

SO2和NaOH

B．

CO2和H2O

C．

Cl2和O3

D．

CCl4和KCl